100℃时,1L pH =6的纯水中,含1.0×10-6NA个H+

设NA为阿伏伽德罗常数的数值下列说法正确的是 A.T℃时,pH=6的纯水中,含有O 某温度吓,纯水的c(H+)=1.0x10-6次方mol•L-1次方,此时c(OH-)为什么?PH是多少.呈什 T度 纯水中 C H+=1*10^-6 常温下 PH=2硫酸溶液 在T度时该溶液的PH= 多少?常温下 PH=12氢氧化 纯水在100℃时,pH=6,该温度下1mol*L^-1的NaOH溶液中有水电离出的c(OH-)=( )mo;*L^ 25℃时,1L pH=13的Ba(OH)2溶液中含Ba2+的数目为0.1Na.为什么是错的? 某温度时,纯水中【H+】=2乘于10负7次方mol·L负1次方,此温度下0.01mol`L负1的NaOH溶液的PH应为? 请问这个说法正确吗?25℃时,l L pH=13的Ba(OH)2 溶液中含 Ba2+的数目为0.1NA 80摄氏度时,1L ph为1的硫酸中,含的氢离子数是不是0.2NA 9．常温时,纯水中由水电离的c(H+)=a,pH=1的盐酸中由水电离的c(H+)=b,0.2mol?L-1的盐酸与0.1 1.25℃时,1L pH=1的稀硫酸中所含H+数大于2*6.02*10^22 为什么是错的?2.对下列各种溶液中所含离子 某温度下纯水中C(H+) = 2×10-7 mol/L,0.9mol/L氢氧化钠与0.1mol/L盐酸混合后溶液pH为多 某温度时,纯水的PH=6,则对纯水的叙述不正确的是