CH3COOH的中和热的文献值为-56.1kJ/mol实验值偏差可能的原因是?
中和热一定是57.3kJ/mol吗?弱酸、弱碱发生中和反应测出的中和热是否也叫中和热?
测定弱酸与强碱的中和热小于57.3KJ\mol ,造成这种结果的原因有哪些
所有的中和反应的中和热都是57.3kJ/mol吗?
高中化学简单HCl和NaOH反应的中和热为-57.3KJ/mol,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为2×(-57
中和热数值为57.3KJ/mol,1molNaoH的氢氧化钠固体与含0.5mol硫酸的稀硫酸混合后放出57.3KJ热量,
关于中和热,书上是这样定义的:稀溶液中,酸和碱发生中和反应,生成1mol水时的反应热.(57.3 KJ/mol)
表示中和热的离子方程式为:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H=-57.3kj/mol-1
H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为ΔH=2×(-57.3) kJ/mol
1、反应热△H的单位 KJ/mol的/mol应该如何理解?2、中和热实验中为什么要让碱过量让酸完全反应?
25 ℃,101 k Pa时,强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol,辛烷的燃烧热为5518 k
已知H+(aq)+OH-(aq)==H2O(l) △H=-+57.3kJ/mol 则中和热的热效应均为57.3kj
实验中测得冰中氢键的作用能为18.8kj/mol而冰的融化热为kj/mol,着说明: