NH3·H2O的电离平衡常数Kb=1.8X10^-5

0.01mol/L的NH4Cl,PH=5,求NH3•H2O的电离平衡常数 25°C时,NH4·H2O的电离平衡常数Kb=1.8×10∧-5mol/L,该温度下,1mol/l的NH4Cl溶液中c( 0.1mol/l的nh3的水溶液的ph=14-n,若忽略水的电离则nh3•h2o的电离平衡常数 计算0.15mol.L-1NH4Cl溶液的PH值.（已知Kb(NH3)=1.8x10-5） 氨水的ph为11.26,kb(nh3)=1.79X10-5,求氨水浓度 CH3COOH,NH3·H2O,H2O中最难电离的是? 常温下物质的量浓度相同的HF、HNO2、HCN、NH3·H2O、H2S溶液,它们的电离平衡常数分别为7.2×10－4、4 Cu(OH)2+4NH3·H2O ==== (Cu(NH3)4)2+ + 4H2O+2OH-的平衡常数, 计算0.010 mol·L-1氨水（NH3•H2O）溶液的PH值.（已知NH3•H2O的Kb = NH3*H2O的电离方程式是什么 已知常温下,A酸的溶液PH=a,B碱的溶液PH=b.已知Kb(NH3·H2O)=1.8×10^（-5）,请回答下列问题 2 mol·L－1 NH3·H2O（Kb=1.8×10－5）溶液的pH为11.78；将它与2 mol·L－1盐酸等体积混