向一定量MgCl2、AlCl3溶液中滴加常用试剂NaOH与盐酸(t时刻之前滴加的试剂a)
来源:学生作业帮 编辑:大师作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/30 14:15:15
向一定量MgCl2、AlCl3溶液中滴加常用试剂NaOH与盐酸(t时刻之前滴加的试剂a)
1)AB段所表示的反应的离子方程式是
———————————————;
CD段所表示的反应的离子方程式是
———————————————;
(2)若向B初生成的溶液中通入足量二氧化碳气体,
反应的离子方程式是———————————.
(3)a是—————,b是—————,且C(a):C(b)=—————
(4)原混合液中,C(Al3+):C(Mg2+):C(Cl-)=—————————
这两个是怎么算的?
-- a是NaOH ,b是HCl ,且C(a):C(b)= 1:1
--原混合液中,C(Al3+):C(Mg2+):C(Cl-)= 1:1:5
1)AB段所表示的反应的离子方程式是
———————————————;
CD段所表示的反应的离子方程式是
———————————————;
(2)若向B初生成的溶液中通入足量二氧化碳气体,
反应的离子方程式是———————————.
(3)a是—————,b是—————,且C(a):C(b)=—————
(4)原混合液中,C(Al3+):C(Mg2+):C(Cl-)=—————————
这两个是怎么算的?
-- a是NaOH ,b是HCl ,且C(a):C(b)= 1:1
--原混合液中,C(Al3+):C(Mg2+):C(Cl-)= 1:1:5
加入氢氧化钠后沉淀先增加,后减小,说明先生成氢氧化铝、氢氧化镁沉淀,随着氢氧化钠的继续加入,氢氧化铝逐渐溶解,直至最后只有氢氧化镁沉淀.然后再加盐酸,先中和溶液中的碱,再与偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀,接着氢氧化铝、氢氧化镁溶解.所以a是氢氧化钠,b是盐酸.
由图可知,A点时铝离子和镁离子完全沉淀,总物质的量为2m mol,而氢氧化铝溶解后,氢氧化镁的物质的量为m mol,所以镁离子和铝离子的物质的量都是m mol,根据电荷守恒,原溶液中氯离子的物质的量为5m mol,所以原混合液中,C(Al3+):C(Mg2+):C(Cl-)= 1:1:5.
由图可知,A点时铝离子和镁离子完全沉淀,总物质的量为2m mol,而氢氧化铝溶解后,氢氧化镁的物质的量为m mol,所以镁离子和铝离子的物质的量都是m mol,根据电荷守恒,原溶液中氯离子的物质的量为5m mol,所以原混合液中,C(Al3+):C(Mg2+):C(Cl-)= 1:1:5.
向AlCl3与MgCl2以等物质的量混合溶于水制成的溶液,然后滴加NaOH溶液至过量 反应中所有化学方程式
向含有盐酸的AlCl3溶液中滴加NaOH至过量
【急在线等】高一化学】向盐酸酸化后的MgCl2,AlCl3的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量的图像
在含有AlCl3,MgCl2的强酸性溶液中,滴加NaOH溶液,产生沉淀的物质的量与所加溶液的体积关系如图所示.在M点时测
向NAOH中滴加ALCL3溶液至过量的图像和向盐酸中滴加NAALO2溶液图像
将NaCl AlCl3 FeCl2 CuCl2 MgCl2 FeCl2六种溶液区别开,只用一种试剂,该试剂是()
现在MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3四种溶液只用一种试剂把它们区别开,这种试剂是( )
向HCl、AlCl3、MgCl2混合溶液中逐滴加入NaOH至过量的现象和有关方程式
不用任何试剂鉴别下列溶液: NaOH,KCl ,CuSO4,MgCl2
15.一定量CO2通入某浓度的NaOH溶液得溶液A,向A溶液中逐滴滴入稀盐酸,加入n(HCl)与生成nCO2的关系如图.
一定量CO2通入某浓度的NaOH溶液得溶液A,向A溶液中逐滴滴入稀盐酸,加入n(HCl)与生成nCO2的关系如图.下列有
向一定量的盐酸和氯化钙溶液中持续滴加碳酸钠溶液