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将29.8g KCl和34.0gNaNO3 溶于70.0gH2O加热溶解.在100℃时蒸发掉一定质量H2O时,有晶体析出

来源：学生作业帮 编辑：大师作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/18 09:18:54
将29.8g KCl和34.0gNaNO3 溶于70.0gH2O加热溶解.在100℃时蒸发掉一定质量H2O时,有晶体析出（不考虑盐共存时对各自溶解度的影响）.已知100℃时,氯化钾、硝酸钠、氯化钠、硝酸钾的溶解度依次为56.6g、175g、36.0g、246g.通过计算可推断出析出的晶体可能是
A.氯化钾 B.硝酸钾 C.氯化钠 D.硝酸钠
（要有解释）
将29.8g KCl和34.0gNaNO3 溶于70.0gH2O加热溶解.在100℃时蒸发掉一定质量H2O时,有晶体析出
其实这种题型楼主可以这样考虑的.
其实考察的就是在溶液中蒸干水分,析出的是什么晶体.
这种东西不需要计算有一种简单的方法去处理.
那就是哪个物质的溶解度低.
因为氯化钠的溶解度最低所以必然先析出氯化钠.
或者楼主可以这样考虑
假如不是析出氯化钠,而是析出的氯化钾的话.
氯化钾的荣家督是56.6克,而氯化钠是36克.
氯化钠的溶解度比氯化钾的低,氯化钾都析出了那么氯化钠必然会析出.
也就是说无论怎样只要析出了晶体
那么晶体中必然存在氯化钠!
楼主可以考虑一下
将NaNO3和KCl两种饱和溶液混合后无晶体析出，在加热蒸发时开始有晶体析出，此晶体是（　　） 室温时，将NaNO3和KCl两种饱和溶液混合后无晶体析出，加热蒸发过程中，首先析出的晶体是（20℃时NaNO3、KCl、 在室温下,将NaN03和KCl两种饱和溶液混后无晶体析出,在加热蒸发时,开始析出的晶体是 在t℃时 将一定质量的不饱和硝酸钾溶液分成等质量的a b两份 在恒温下将a蒸发掉5g水 析出1g晶体 b蒸发掉10 20℃时,134克饱和KCl溶液,蒸发10g水后,在降温到20℃,可析出KCl晶体的质量为?已知 将100克10 摄氏度时的硝酸钾 饱和溶液加热 蒸发掉一部分水,在冷却到10℃,发现有晶体析出,经过过滤得到8.2g晶体 化学填空比较大小同一温度下,分别将100g饱和KCl溶液和200g饱和KCl溶液蒸发掉10g水,析出晶体的质量分别为mg 某温度下，甲、乙两个烧杯中各盛有100g相同浓度的KCl溶液，现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35gH2O，析出晶体5g；将乙烧 3）10℃时,131g 饱和KCl溶液,蒸发10g水后,再降温到10℃,可析出KCl晶体的质量为 20℃时,将不饱和溶液分成等质量两份,恒温将一份蒸发掉10g水析出晶体4g,另一份蒸发掉20g水析出晶体10g t℃时，有一定量的某物质的不饱和溶液，其浓度为10%，加热蒸发掉20g水后，再冷却到t℃，析出了5g的晶体（此晶体不含有 一定温度下,将某硝酸钾溶液蒸发掉100g水,无晶体析出,再蒸发掉100g水,析出20g硝酸钾.此温度下硝酸钾的溶解