已知醋酸的电离常数为1.75*10-5,现有相同条件下的某PH=9的醋酸钠溶液,其物质量的为多少?
来源:学生作业帮 编辑:大师作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/21 20:52:57
已知醋酸的电离常数为1.75*10-5,现有相同条件下的某PH=9的醋酸钠溶液,其物质量的为多少?
你好:
由题意可得,需要求出溶液中的CH3COO-、CH3COOH的物质的量浓度,单位为mol/L
一、因为pH=9,所以c(H+)=10^-9 ;c(OH-)=10^-5
二、由【CH3COOH==CH3COO(-)+H(+)】和【醋酸的电离常数为1.75×10^-5】
K(CH3COOH)=[c(CH3COO-)×c(H+)]/c(CH3COOH)=1.75×10^-5
解得c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=1.75×10^4 【近似于c(CH3COOH)的浓度可以忽略】
三、又因为【CH3COO- +H2O==CH3COOH+ OH-】
且纯水中的c(OH-)=10^-7,所以变化的c(OH-)=[10^-5]-[10^-7]≈10^-5
所以c(CH3COOH)=变化的c(OH-)=10^-5
四、综上所述
醋酸钠的物质的量浓度≈c(CH3COO-)=c(CH3COOH)×1.75×10^4=0.175mol/L
物质的量为0.175V mol【V为溶液体积】
【计算过程中省略了单位,见谅.】
回答完毕,望采纳O(∩_∩)O
由题意可得,需要求出溶液中的CH3COO-、CH3COOH的物质的量浓度,单位为mol/L
一、因为pH=9,所以c(H+)=10^-9 ;c(OH-)=10^-5
二、由【CH3COOH==CH3COO(-)+H(+)】和【醋酸的电离常数为1.75×10^-5】
K(CH3COOH)=[c(CH3COO-)×c(H+)]/c(CH3COOH)=1.75×10^-5
解得c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=1.75×10^4 【近似于c(CH3COOH)的浓度可以忽略】
三、又因为【CH3COO- +H2O==CH3COOH+ OH-】
且纯水中的c(OH-)=10^-7,所以变化的c(OH-)=[10^-5]-[10^-7]≈10^-5
所以c(CH3COOH)=变化的c(OH-)=10^-5
四、综上所述
醋酸钠的物质的量浓度≈c(CH3COO-)=c(CH3COOH)×1.75×10^4=0.175mol/L
物质的量为0.175V mol【V为溶液体积】
【计算过程中省略了单位,见谅.】
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0.18mol/L的醋酸钠溶液的PH怎么求?已知醋酸的电离常数为1.8×10的负五次方
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相同条件下,ph相同的硫酸,盐酸, 醋酸溶液,它们物质的量浓度有 大小的排列
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