大师作文网烃(有关烃燃烧的求算；守恒法的应用)
来源：学生作业帮 编辑：大师作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/20 16:20:11
在标准状况下，某气态烷烃和稀烃混合气体2.24L，完全燃烧后，产生的气体通入足量浓H2SO4,浓H2SO4增重4.05g.剩余的气体可通入碱石灰,碱石灰增重6.6g.另取相同状态的2.24L混合气体通入过量的溴水增重1.05g,求混合气体与哪两种气体构成.
解题思路： 烷烃与烯烃完全燃烧，得到二氧化碳和水。通入浓硫酸，浓硫酸吸收水；剩余气体通入碱石灰，碱石灰吸收二氧化碳。等量气体通过浓溴水：烷烃与溴水不反应；烯烃与溴水加成。则通过溴水的增量即为烯烃的质量。
解题过程：
标况2.24L气体的物质的量为0.1mol
水为4.05g，则水的物质的量为0.225mol。则氢原子的物质的量为0.45mol
二氧化碳为6.6g，则二氧化碳的物质的量为0.15mol。则碳原子的物质的量为0.15mol
假设烷烃和烯烃的混合物的平均分子式为CxHy
则根据碳、氢守恒可知
烃的平均分子式应该为C1.5H4.5
则烷烃和烯烃要求碳原子比1.5一大一小；同理氢原子比4.5一大一小
而碳原子小于1.5的只有甲烷，则烷烃只能为甲烷，此时甲烷氢原子为4
烷烃和烯烃均为气态烃，则碳原子数应该小于等于4
则烯烃碳原子要大于1.5，可以为乙烯、丙烯和丁烯
分析可知
根据溴水增重可知，烯烃为1.05g
混合烃的质量应该为碳氢元素之和，为0.15*12+0.45*1=2.25g
则甲烷为2.25-1.05=1.2g
则甲烷的物质的量为0.075mol
故烯烃为0.1-0.075=0.025mol
故烯烃的摩尔质量为1.05g/0.025mol=42g/mol
根据烯烃通式为CnH2n
可解n=3
故烯烃为丙烯
故为甲烷和丙烯
“时间仓促，解答或有不完善之处。如有疑问，可在“继续提问”中留言，我收到后会尽快给你答复。谢谢你的配合！”
紫藤花开送给你的学习小贴士：
1）树立信念：我行，我一定行！强大的自信是促使学习成绩提高的前提。
2）付诸行动：成功者更多的是注重行动，而不是口号。现实中他们肯定是最好的耕耘者。
3）勤学多问：三人行必有我师！多交流可以得到更多的进步！
4）持之以恒：成大事者，必将苦心智，饿体肤…学，贵有恒，三天打渔两天晒网，成绩提高慢；持之以恒，不断努力，你必获成功，因为“天道酬勤”！
5）定期回顾：温故而知新，学习需要定期回顾，才能永葆记忆准确、全面！
希望以后多来交流，祝学习进步、顺利！
最终答案：略
解题过程：
标况2.24L气体的物质的量为0.1mol
水为4.05g，则水的物质的量为0.225mol。则氢原子的物质的量为0.45mol
二氧化碳为6.6g，则二氧化碳的物质的量为0.15mol。则碳原子的物质的量为0.15mol
假设烷烃和烯烃的混合物的平均分子式为CxHy
则根据碳、氢守恒可知
烃的平均分子式应该为C1.5H4.5
则烷烃和烯烃要求碳原子比1.5一大一小；同理氢原子比4.5一大一小
而碳原子小于1.5的只有甲烷，则烷烃只能为甲烷，此时甲烷氢原子为4
烷烃和烯烃均为气态烃，则碳原子数应该小于等于4
则烯烃碳原子要大于1.5，可以为乙烯、丙烯和丁烯
分析可知
根据溴水增重可知，烯烃为1.05g
混合烃的质量应该为碳氢元素之和，为0.15*12+0.45*1=2.25g
则甲烷为2.25-1.05=1.2g
则甲烷的物质的量为0.075mol
故烯烃为0.1-0.075=0.025mol
故烯烃的摩尔质量为1.05g/0.025mol=42g/mol
根据烯烃通式为CnH2n
可解n=3
故烯烃为丙烯
故为甲烷和丙烯
“时间仓促，解答或有不完善之处。如有疑问，可在“继续提问”中留言，我收到后会尽快给你答复。谢谢你的配合！”
紫藤花开送给你的学习小贴士：
1）树立信念：我行，我一定行！强大的自信是促使学习成绩提高的前提。
2）付诸行动：成功者更多的是注重行动，而不是口号。现实中他们肯定是最好的耕耘者。
3）勤学多问：三人行必有我师！多交流可以得到更多的进步！
4）持之以恒：成大事者，必将苦心智，饿体肤…学，贵有恒，三天打渔两天晒网，成绩提高慢；持之以恒，不断努力，你必获成功，因为“天道酬勤”！
5）定期回顾：温故而知新，学习需要定期回顾，才能永葆记忆准确、全面！
希望以后多来交流，祝学习进步、顺利！
最终答案：略