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PCl5的热分解反应为:PCl5(g)↔PCl3(g)+Cl2(g).(1)写出该反应的平衡常数表达式

来源：学生作业帮 编辑：大师作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/11 00:14:42
PCl5的热分解反应为:PCl5(g)↔PCl3(g)+Cl2(g).(1)写出该反应的平衡常数表达式
(2)已知在某温度下,在容积为10.0L的密闭容器中充入2.00molPCl5,达到平衡後,测得容器内PCl3的浓度及PCl5的浓度为0.150mol/L.计算该温度下的平衡常数.(3)在(2)所到达的平衡中,保持温度和容器体积不变,有充入2.00mol PCl5,求达到平衡后PCl3的物质量浓度及PCl5的分解率.
PCl5的热分解反应为:PCl5(g)↔PCl3(g)+Cl2(g).(1)写出该反应的平衡常数表达式
K=[PCl3][Cl2]/[PCl5]
K=0.15
0.15mol/L；50%
化学反应限度练习题恒温恒容,1mol的pcl5发生反应：pcl5(g)=pcl3(g)+cl2(g),反应平衡时pcl5 12.一定条件下的反应：PCl5(g) ===PCl3(g)＋Cl2(g)(正反应吸热)达到平衡后,下列情况使PCl5分 反应 PCl5（g）= PCl3(g)+Cl(g) 一个真空密闭容器中盛有1mol PCl5，加热到200℃时发生了反应：PCl5（g）△PCl3（g）+Cl2（g），反应 在473K时,反应PCl5（g）PCl3（g）＋Cl2（g）的K＝4.6×10－3mol·L－1.⑴若PCl5初始浓度为 温度为T时,向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5,反应PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)经过 在523K时,反应PCl5(g) =PCl3(g)+Cl2(g)达到平衡时各组分浓度分别为：c(PCl5)=8mol/L ．一个真空密闭容器中盛有1mol PCl5,加热到200℃时发生了反应：PCl5（g）＝ PCl3（g）+Cl2（g）, 一个真空密闭容器中盛有1mol PCl5,加热到200℃时发生了反应:PCl5(g)= PCl3(g)+Cl2(g) 关于 可逆反应PCl5(g)== PCl3(g)+Cl2(g)的平衡移动问题 在一定温度下,向一个容积不变的密闭容器中,加入3molPCL3和4molCL2使之反应PCL3+CL2=PCL5（均为g 在一定条件下,将一定量PCl5(g)通入密闭容器中,发生反应PCl5(g)==(可逆)PCl3(g)+Cl2(g).当达