来源：学生作业帮 编辑：大师作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/17 15:07:55
简单的"电离平衡与溶液酸碱性"的问题
在1L 0.3mol/l的HAc溶液中,加入0.1mol/l固体NaAc(假定永夜体积不变)后,H+离子浓度比原来减少多少倍?
加之后[H+]=0.000054怎么算来的呢?
这个题目需要乙酸的解离常数Ka,pKa=4.74,所以,Ka=0.000018
也就是[H+]*[Ac-]/[HAc]=0.000018
加之前[H+]=0.0073
加之后[H+]=0.000054.
这种算法可能应用到大学知识.如果高中不用解离常数,可能结果偏差很大.
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