硫酸铜与氯化氢的混合溶液中同时丢入了铁片和锌片,发生了什么?

来源：学生作业帮编辑：大师作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/12 14:36:45

硫酸铜与氯化氢的混合溶液中同时丢入了铁片和锌片,发生了什么?
硫酸铜与氯化氢的混合溶液中同时丢入了铁片和锌片,然后我看到锌片变绿,铁片变红,然后还有很小很小的气体出现,托起了那个铁片,老师说我做了一个化学电池出来,请问这个过程究竟是什么样的.我估计那种气体是氢气.
我最想知道的是,为什么这是个化学电池,老师说铁片和锌片变成了电池的两极,然后一方对另一方放电.电子的移动过程是怎样的呢?

气体一定是氢气,铁片变红是单质铁和铜离子起置换反应,至于锌片为什么会变绿,那是因为在锌片的表面析出了一种Cu2+、SO42-、OH-三种离子与水分子构成的复合盐,而且这种盐中各离子的数目并不是一成不变的,总之很复杂就是了
再问： Zn+2HCl=H2↑+ZnCl2 Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Zn+FeSO4=Fe+ZnSO4 铁覆盖在锌表面，锌反应速度减缓完全没有H+啊而且锌的活动性比铁强，怎么会被还原呢还原出锌单质，氯离子又去哪里？就算只把铁和锌放入盐酸 Zn+2HCl=H2↑+ZnCl2 Fe+2HCl=H2↑+FeCl2 Zn+FeCl2=Fe+ZnCl2 也讲不清啊好像就是铁通过盐酸跑到锌片上
再答：这个问题要定量的解释就复杂了，我就定性的说一下吧。Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4这个反应实际上仅少量发生，因为H+离子的浓度远大于溶液中实际能参与反应的Cu2+离子;而铁离子反应活性远小于H+,亦不会参与反应。所以你描述的情况不会发生。至于氯离子，它一直在溶液中游离，并起到平衡电荷、限制可以参与反应的铜离子的浓度的作用
再问：你所说的氢离子来源于水么？还是氯化氢？氯化氢的氢离子不是变成气体了么？
再答：氢离子来源于氯化氢，因为反应需要过程，不会一下子结束，在反应进行时变成气体的氢离子只占总数的一部分，溶液中仍存在大量氢离子。不过溶液中的氢离子也在随反应进行而不断下降，至下降至零时反应停止。若此时锌还有剩余，则继续发生置换铁的反应，但这是另外一个反应，已经与产生氢气的反应无关了。你要弄明白反应发生的顺序。

把等表面积的铁片和锌片放入硫酸铜溶液中,如何判断它们是否发生了化学反应 1.铁片在硫酸和硫酸铜混合溶液中发生的反应的化学方程式.2.铜绿能和什么反应/ 把锌片和铁片同时放到硫酸铜溶液中,充分反应后,尚余铁片,但质量减少,此时溶液中存在较多的溶质是__________、__ 请问将生锈的铁片放入硫酸和硫酸铜混合溶液中可能会发生几个反应,分别是请问将生锈的铁片放入硫酸和硫酸铜混合溶液中可能会发生几个反应,分别是请问将生锈的铁片放入硫酸和硫酸铜混合溶液中可能会发生几个反应,分别是有一块锌片插入足量的硫酸铜溶液中,锌片质量减轻了0.1g. 锌片放入硫酸铜溶液中,置换出的铜的质量是否与反应了的锌相同? 原电池实验中,当铜片和锌片链接放入硫酸铜溶液时,很快锌片变黑,请问是析出了铜还是锌片被腐蚀? 生锈的铁片放在硫酸和硫酸铜的混合溶液中，可能发生的复分解反应的化学方程式是______．置换反应的先后顺序1：锌和铁同时放入硫酸铜溶液中,是锌先发生反应吗?还是同时发生?2：锌放入硫酸铜和硝酸银的混合溶液中, 化学能转化成电能问题比如说把锌片和铜片插入硫酸铜溶液中那么就产生了电在这个过程中是损失了什么转化成电能的?根据能量