常温下,往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液,可发生如下两个反应.2Fe^2+ +H2o2+2H^+==2Fe^3+
来源:学生作业帮 编辑:大师作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/21 04:38:48
常温下,往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液,可发生如下两个反应.2Fe^2+ +H2o2+2H^+==2Fe^3+ +2H2O
2Fe^3+ +H2O2==2Fe^2+ +O2↑+2H^+
下列说法正确的是:
A、H2O2的氧化性比Fe的强,其还原性比Fe^2+的弱
B、在H2O2的分解过程中,溶液的酸性增强.
C、在H2O2的分解过程中,Fe^2+和Fe^3+的总量保持不变
D、H2O2生产过程中要严格避免混入Fe^2+
2Fe^3+ +H2O2==2Fe^2+ +O2↑+2H^+
下列说法正确的是:
A、H2O2的氧化性比Fe的强,其还原性比Fe^2+的弱
B、在H2O2的分解过程中,溶液的酸性增强.
C、在H2O2的分解过程中,Fe^2+和Fe^3+的总量保持不变
D、H2O2生产过程中要严格避免混入Fe^2+
CD
解析:结合A、B两个方程式根据 氧化性、还原性强弱比较规律:得 H2O2的氧化性>Fe3+的氧化性, H2O2的还原性>Fe2+的还原性,A错;2H2O2=2H2O+O2↑,分解过程中,Fe2+作催化剂,溶液pH值不变,B错,H2O2分解Fe3+或Fe2+作催化剂,所以总量不变.因为Fe2+可导致H2O2分解,所以H2O2生产过程要避免混入Fe2+,D正确.
解析:结合A、B两个方程式根据 氧化性、还原性强弱比较规律:得 H2O2的氧化性>Fe3+的氧化性, H2O2的还原性>Fe2+的还原性,A错;2H2O2=2H2O+O2↑,分解过程中,Fe2+作催化剂,溶液pH值不变,B错,H2O2分解Fe3+或Fe2+作催化剂,所以总量不变.因为Fe2+可导致H2O2分解,所以H2O2生产过程要避免混入Fe2+,D正确.
2009年 广东调研化学向H2O2溶液中滴加Fecl3溶液,可发生如下反应:H2O2+2Fe3+=2Fe2++O2+2H
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