两个不同能量的原子轨道最成分子轨道

来源：学生作业帮编辑：大师作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/17 09:12:24

两个不同能量的原子轨道最成分子轨道
,分子轨道能量越低,能量低的原子轨道的系数的绝对值越大,

分子轨道是原子轨道线性组合的结果,Ψ=c1*Ψ1 + c2*Ψ2 (Ψ1,Ψ2是两个原子轨道)
分子轨道能量越低,就说明其中,低能量原子轨道占的比重越大.
原子轨道前的系数可以代表该轨道所占有的比重,如果两原子轨道是正交的（组成分子轨道的两原子轨道是来自于不同原子,被认为是相互独立的,因此一定正交）,那么系数的平方就是代表处于该轨道上的相对比例.所以比重越大的轨道,比例系数的平方（或绝对值）就越大.
这里就是能量低的原子轨道的系数的绝对值越大

同一原子轨道（分子轨道）有一个电子的时候能量高还是两个电子的时候按照分子轨道理论,原子轨道组合成分子轨道后,电子在分子轨道中排布应遵循哪些原则? 某物质的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道,且每种轨道中电子数相同,这是什么元素?为什么? 在多原子轨道中,轨道能量是有哪些因素决定的量子数n相同,l不同的各原子轨道的能量却相同的原子是( 分子轨道的形成为什么要由正负符号相同的两个原子轨道叠加而成? 4f轨道的原子轨道符号是什么? 原子轨道中2S轨道的疑问用量子力学解释原子轨道和分子轨道? 在一个基态多电子的原子中,处于同一能级、不同轨道上的两个电子能量相同吗? 在分子轨道形成的过程中,两个原子轨道的同位相叠加会形成成键轨道,反位相叠加会形成反键轨道. 电子总是先排布能量较低的原子轨道,再排布能量较高的原子轨道