关于水的离子积公式中的氢离子是水电离出的而在酸溶液中计算中为什么可以代入酸电离出的氢离子

来源：学生作业帮编辑：大师作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/11 09:20:51

因为酸会抑制水的电离.水电离的程度就相当微弱啦.数值更小.可以忽略.所以就用酸的就可以啦.
再问：水的离子积不应该是由水电离出的氢离子和氢氧根的浓度的乘积么
再答：嗯。是啊
再问：则么推广到溶液中所有氢离子和氢氧根离子浓度乘积的？
再答：噢噢♪♪♪♪♪♪♪♪♪♪♪♪弱酸是促进电离啊
再问：啊？
再答：等等。。我打下字♪♪♪♪♪♪♪♪♪♪♪♪好好给你解释下
再答：因为啊。强酸溶液中有强酸电离出氢离子。水电离受抑制。但是溶液中的电离常数还是不变。所以总得氢与氢氧根的乘积还是那么多。
再问：还是不明白
再答：。。。
再问：离子积导出就是通过水的电离平衡导出的啊，其中都是水电离出的啊
再答：你就记住强酸强碱中直接用酸碱的ph就行
再问：我还是想明白为什么
再答：就是酸电离出的氢在水中。你就相当于是水的氢。。。。
再问：离子积的推导是基于水的电离平衡啊，酸的氢又不是水电离出的啊。。。
再答：酸性溶液或碱性溶液中H+、OH－不一定都是由水电离出来，KW是溶液中H+和OH－总浓度的乘积。
再答：高考完了♪♪♪♪♪♪♪♪♪♪♪♪头有点乱。
再答：纯水电离：H2O←→H+ + OH-，平衡时Kw=[H+]·[OH-]，一定温度下是常数。具体应用时，遇到的情况可能不是纯水，但只要是水溶液，都存在水的电离平衡，达到平衡时，溶液中H+、OH－浓度的乘积是一个常数（Kw）
再问：离子积是经验规律还是公式推出的？
再答： .？
再问：我好象明白了，是不是酸电离出的氢离子也参与水的电离平衡
再答：可以这么说吧
再问：也就是当水达到电离平衡时，溶液中所有氢都参与了H20＜-＞H OH
再问：？
再答：你是高几的啊！高三一到这个你自然会明白的。。。。。。
再问：是不是啊？
再答：不太确切♪♪♪♪♪♪♪♪♪♪♪♪可以这么理解。。不用急♪♪♪♪♪♪♪♪♪♪♪♪真的高三你就懂了。在这里我也不太好解释。高三的辅导教材很全面的。。。

关于水的离子积 公式中的氢离子是水电离出的 而在酸溶液中计算中为什么可以代入酸电离出的氢离子

关于水的离子积公式中的氢离子是水电离出的而在酸溶液中计算中为什么可以代入酸电离出的氢离子