根据反应,O2+2H2S=2S+2H2O,Na2S+I2=2NaI+S,4NaI+O2+2H2SO4=2I2+2Na2S
来源:学生作业帮 编辑:大师作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/10/05 05:14:00
根据反应,O2+2H2S=2S+2H2O,Na2S+I2=2NaI+S,4NaI+O2+2H2SO4=2I2+2Na2SO4+2H2O
判断下列物质的氧化性的强弱,正确的是()
A O2>I2 >S B H2S>NaI>H2O C S>I2>O2 D H2O>NaI>H2S
顺便问一下,怎么判断氧化性,还原性的强弱,
判断下列物质的氧化性的强弱,正确的是()
A O2>I2 >S B H2S>NaI>H2O C S>I2>O2 D H2O>NaI>H2S
顺便问一下,怎么判断氧化性,还原性的强弱,
是A
找出每个反应方程式里的氧化剂和氧化产物(还原剂被氧化后的产物),且在任何一个反应中氧化剂的氧化性都是反应物和生成物中最强的(还原剂也一样).所以有O2>s I2>S O2>I2 得出O2>I2>S
再问: 那氧化剂,还原剂,氧化产物,还原产物 氧化性和还原性的强弱怎么判断?
再答: 对于单个元素,根据最元素的外层电子数判断,对于最外层电子数小于等于4的容易失去电子有还原性大部分为金属元素,大于等于5的容易得电子大多为非金属元素。而在一个方程式中你只需要记住还原剂是还原性最强的,氧化剂是氧化性最强的
找出每个反应方程式里的氧化剂和氧化产物(还原剂被氧化后的产物),且在任何一个反应中氧化剂的氧化性都是反应物和生成物中最强的(还原剂也一样).所以有O2>s I2>S O2>I2 得出O2>I2>S
再问: 那氧化剂,还原剂,氧化产物,还原产物 氧化性和还原性的强弱怎么判断?
再答: 对于单个元素,根据最元素的外层电子数判断,对于最外层电子数小于等于4的容易失去电子有还原性大部分为金属元素,大于等于5的容易得电子大多为非金属元素。而在一个方程式中你只需要记住还原剂是还原性最强的,氧化剂是氧化性最强的
Na2S+I2=2NaI+S↓比较S,I2氧化性的强弱
O3+2KI+H2O==2KOH+I2+O2
O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2
由下列反应一、2FeCl3 + 2NaI = 2FeCl2 + 2NaCl + I2二、Cl2 + 2FeCl2 = F
硫化氢和氢氧化钠反映H2S + 2NaOH = Na2S + H2O(H2S足量)H2S + NaOH = NaHS +
在2KI+O3+H2O=2KOH+O2+I2的反应中
硫化氢与硫反应的方程式为什么不是H2S+O2=2H2O+S↓?
硫化氢气体在氧气中燃烧,发生反应为2H2S+O2=2S+2H2O 2H2S+3O2=2SO2+2H2O,
2H2S+O2=2S+2H2O,H2S发生了什么反应,硫是还原产物吗?
2H2S..+..O2..=..2S..+..2H2O(1) 2H2S..+..3O2..=..2SO2..+..2H2
kal(so4)2+na2s+h2o=?
H2S+NaOH为什么生成NaHS+H2O/Na2S+2H2O