大师作文网氮族元素(氧化还原反应的分析及应用)
来源：学生作业帮 编辑：大师作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/17 04:00:46
24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液，恰好与20mL浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是多少？
解题思路： 亚硫酸钠中+4价的硫具有还原性，容易被氧化成+6价，既以硫酸根的形式存在。重铬酸钾中+6价的铬具有强氧化性，做氧化剂，铬元素价态降低。根据氧化还原反应电子得失守恒原则，既价态降低的元素得到的电子数等于价态升高的元素失去的电子数列示求解即可。
解题过程：
假设铬被还原成x价
亚硫酸钠的物质的量为：（24/1000)L*0.05mol/L=0.0012mol
重铬酸钾的物质的量为：（20/1000)L*0.02mol/L=0.0004mol
一个硫从+4价变化到+6价，失去两个电子，则共失去电子的物质的量为：2*0.0012mol
一个铬从+6价变成x价，得到的电子数为6-x个，则共得到电子的物质的量为：（6-x)*2*0.0004(注意一个重铬酸钾含有两个铬）
则有：2*0.0012mol=：（6-x)*2*0.0004
可解x=3
故铬将被还原成+3价
最终答案：略
解题过程：
假设铬被还原成x价
亚硫酸钠的物质的量为：（24/1000)L*0.05mol/L=0.0012mol
重铬酸钾的物质的量为：（20/1000)L*0.02mol/L=0.0004mol
一个硫从+4价变化到+6价，失去两个电子，则共失去电子的物质的量为：2*0.0012mol
一个铬从+6价变成x价，得到的电子数为6-x个，则共得到电子的物质的量为：（6-x)*2*0.0004(注意一个重铬酸钾含有两个铬）
则有：2*0.0012mol=：（6-x)*2*0.0004
可解x=3
故铬将被还原成+3价
最终答案：略