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CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)若反应以平衡,此时将反应体系体积压缩到原来的1/2,下列说法正确的是（ ）

来源：学生作业帮 编辑：大师作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/12 13:16:14
CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)若反应以平衡,此时将反应体系体积压缩到原来的1/2,下列说法正确的是（ ）
A.H2的浓度减小
B.正反应速率加快,逆反应速率也加快
C.甲醇的物质的量增加
D.重新平衡时H2的物质的量比上甲醇的物质的量增大
CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)若反应以平衡,此时将反应体系体积压缩到原来的1/2,下列说法正确的是（ ）
选BC
分析：A将反应体系体积压缩到原来的1/2,体系中各物质的浓度增大,所以A错误；
B将反应体系体积压缩到原来的1/2,体系中各物质的浓度增大,所以V正、V逆均增大,B正确；
C将反应体系体积压缩到原来的1/2,体系中各物质的浓度增大,所以V正、V逆均增大,只不过气体体积减小方向的反应速率增大的程度大,故平衡向气体体积缩小的方向移动,即正反应方向移动,因此甲醇的物质的量增加,C正确；
D由于平衡向正反应方向移动,氢气的物质的量减少、甲醇的物质的量增加,所以重新平衡时H2的物质的量比上甲醇的物质的量减小,D错误.
再问： 但是A.浓度增大了，反应向正反应方向移动，消耗了H2，那么它的浓度不就应该减少了么？B.甲醇的物质的量指的不是反应方程式中的系数吧？
再答： 你好！ 将反应体系体积压缩到原来的1/2，各物质的量浓度都增大，平衡向正反应方向移动，消耗了氢气，但和平衡相比，氢气的浓度还要增大，因为根据勒夏特列原理可知平衡向能够减弱这种改变的方向移动，但这种减弱不抵消，更不会削弱。 是的 甲醇的物质的量指的不是反应方程式中的系数吧。
反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)(正反应为放热反应）放热在密闭容器中达到平衡,下列说法正确的是 CO可用于合成甲醇,反应方程式为CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g),（1）下表所列数据是反应在不同温度下的化学平 CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g) ==CH3OH(g)；ΔH3. 对于可逆反应H2(g)+I2(g)↔2HI(g),在温度一定下由H2(g)和I2开始反应,下列说法正确的是? 在密闭的容器中发生反应aA(g)=cC(g)+dD(g),反应达到平衡后,将气体体积压缩到原来的一半.当再次达到平衡时, 工业上用CO生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．图1表示反应中能量的变化；图2 汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)（可逆反应）.下列说法不正确的是（ ） 可逆反应：CO2（g）+3H2（g） 生成 Ch3OH(g)+H2O（g） 当反应达到平衡时,H2的物质的量浓度为C1, 甲醇蒸汽重整法·.主要反应为CH3OH(g) CO(g) + 2H2(g).设在容积为2.0 L的密闭容器中充入0.60 在一 1L 密闭容器中,有反应体系：CO2(g) +3H2(g)==（可逆）CH3OH(g)+H2O(g)+49.0KJ 在2L的容器中充入1mol的CO和1mol的H20(g),发生反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g),8 在恒容密闭容器中，由CO合成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g），在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影