1.电解食盐水时发生如下反应2Nacl+2H2OH+H2+cl2

来源：学生作业帮编辑：大师作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/13 10:51:54

1.电解食盐水时发生如下反应2Nacl+2H2OH+H2+cl2
取一定量10％的Nacl溶液进行电解,当Nacl完全反应时,停止通电,生成cl2的质量与时间的关系如右图所示,请计算
（1）参加反应的Nacl是多少克?生成氢气多少克?
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少?
（图的最下面分别是0,t,t/min.中间是7.1.最上面是m/g
2.镁条在空气中易被氧化.有一根在空气中反之一段时间后的镁条样品,其质量为2.56g,该样品与足量的稀盐酸反应得到H2：0.18g.
（1）样品中未被氧化的镁的质量是多少?
（2）该镁条未被氧化时的质量是多少?

1、设参加反应的NaCl的质量为x克,反应生成NaOH、H2的质量分别为y克、z克
2NaCl＋2H2O＝2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
117 80 2 71
x y z 7.1
x＝11.7（克） y＝8（克） z＝0.2（克）
反应前溶液的质量为：11.7/10％＝117（克）
反应前溶液的质量为：117－(0.2＋7.1)＝109.7（克）
反应后所得溶液中溶质的质量分数是：8/109.7×100％＝7.3％
2、（1）设样品中未被氧化的镁的质量是Xg,则
Mg－－－H2
24 2
X 0.18
X＝2.16（克）
（2）镁条中氧化镁的质量为：2.56－2.16＝0.4（克）
设0.4克氧化镁由y克镁氧化而成
MgO－－－Mg
40 24
0.4 y
y＝0.24（克）
该镁条未被氧化时的质量是：2.16＋0.24＝2.4（克）
答：样品中未被氧化的镁的质量是2.16克,该镁条未被氧化时的质量是2.4克.

为什么电解饱和食盐水的总反应化学方程式为2NaCl+2H2O=通电=2NaOH+Cl2+H2,而电解溶液的总反应化学方程如电解饱和食盐水实验,阴极发生2H+-2e-==H2,阳极发生2Cl-+2e-==Cl2,总反应是2NaCl+2H20= 某氯碱化工厂以电解食盐水生产化工原料氢氧化钠,反应原理为2NaCl+2H2O =通电=2NaOH+H2↑+Cl2↑.现取电解饱和NACl为什么是NACL+H2O=NACLO+H2,而不是2NACL+2H2O=CL2+H2+2NAOH 工业上利用电解饱和食盐水可制的重要化工厂品,又称为氯碱工业,方程式为2NaCl+2H2O=Cl2+H2+2NaOH, 2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2 烧碱（NaOH) 若需要通过电解制得烧碱400吨要消耗食盐多少吨实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气,已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极Pb+SO42-=PbSO4+2e－ 2NaCl + 2H2O ==电解== H2↑+ Cl2↑+ 2NaOH,Cl2+2NaOH=NaCl+H2O+NaCl 工业上用电解水制烧碱,其反应为：2NaCl+2H2O= 通电= 2NaOH+H2↑+Cl2↑ 现有食盐23.4t,全部溶 NaCl+H2O=H2+Cl2+2NaOh NaCl+H2O电解=NaOH+Cl2+H2 有这么个反应么? 实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气,已知铅蓄电池放电时发生如下反应：