S +2KNO3+3C=N2+3CO2+K2S
来源:学生作业帮 编辑:大师作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/23 01:19:44
S +2KNO3+3C=N2+3CO2+K2S
10.1g硝酸钾完全反应时,被它氧化的碳为 1.5g
S +2KNO3+3C=N2+3CO2+K2S
202 36-6
10.1g x
解得x=1.5g 为什么36要-6
10.1g硝酸钾完全反应时,被它氧化的碳为 1.5g
S +2KNO3+3C=N2+3CO2+K2S
202 36-6
10.1g x
解得x=1.5g 为什么36要-6
注意题目所要求的是被KNO3氧化的碳,而非与10.1gKNO3反应消耗多少碳.
KNO3中N元素被还原,N:+5→0,每个N原子得到5个电子,10.1gKNO3物质的量为10.1g÷101g/mol=0.1mol,即被还原的N原子有0.1mol,得到0.1mol×5e-=0.5mole-.根据得失电子总数相等,C:0→+4,每个碳原子失去4e-,被氧化的碳原子有0.5mole-÷4e-=-0.125mol,即0.125mol×12g/mol=1.5g.
你的解法中36-6,其中的6为被S氧化的碳的质量.
KNO3中N元素被还原,N:+5→0,每个N原子得到5个电子,10.1gKNO3物质的量为10.1g÷101g/mol=0.1mol,即被还原的N原子有0.1mol,得到0.1mol×5e-=0.5mole-.根据得失电子总数相等,C:0→+4,每个碳原子失去4e-,被氧化的碳原子有0.5mole-÷4e-=-0.125mol,即0.125mol×12g/mol=1.5g.
你的解法中36-6,其中的6为被S氧化的碳的质量.
2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑
S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑反应中还原剂什么?
关于“S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑”的疑问
S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑的双线桥法
方程式S+2KNO3+3C=K2S+CO2+N2每生成1mol CO2转移?mol电子
S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑.该反映中还原剂是什么?氧化剂是什么?
一,在 S+2KNO3+3C====K2S+3CO2↑+N2↑ 中S,KNO3,C 完全反应是的质量比是_______
S+2KNO3+3C=点燃=K2S+3CO2+N2 中S做氧化剂 还是 还原剂 (急啊)
看下2KNO3+ S + 3C ==== K2S + N2 ↑+ 3CO2 ↑ 怎么算出他产生的气体有多少
高中化学方程式除了死记外有什么诀窍么?比如像s+2kno3+3c=k2s+3co2+n2这样的方程式可不好记啊
S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑该反应中,还原剂是——氧化剂是——
硫与氧的氧化性问题S+2KNO3+3C=K2S+N2+3CO2氧的氧化性不是比硫强吗?