大师作文网纯净水,究竟导电不导电?
来源：学生作业帮 编辑：大师作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/14 00:43:03
纯净水,究竟导电不导电?
纯净水不能叫导体,但也是能导电的,只是导电能力很弱而以.那么自来水当然更能导电了,自来水厂出来的水只不过是消毒、杀菌、除泥沙、有机沉淀物,不能除水中的阴、阳离子和有机、无机的不沉淀的小分子.纯水本身就是一种极弱的电解质,每五亿五千五百万个水分子,就有一个水分子发生电离.电离是导电的前题条件,不能电离的物质是不能导电的.要做导电性实验,必有三个条件(1)导电池,最好是U形管(2)两个电极和外导线加电流计(3)直流电源.把要导电的溶液倒在导电池中,平行扦上两个电极,接上电源,只要看到电流计中指针摆动,就可证明该溶液能导电了,若用纯水试验则必须加入一点增强导电性的物质,例如氢氧化钠等.我们这里谈的导体这个概念不能用金属导电的概念来混淆起来!电解质,不管强弱都能导电,金属的导电是电子的定向流动,而电解质溶液的导电是离子的双向移动.所以导电这个概念用在什么地方有不同的意义.而导体这个概念不能用在电解质身上.所以导电和导体是两个不相同的概念.
再问： лл�� 1������ˮ�ĵ�������������ǿ�� Ҳ����˵��Ϊʲô���Է����룿�Է������ˮ���ӣ������뵼���� 2�����粻����ľ���ֽ�����ʲô�� 3�����ӵ��磬���ӵ��磬�ѵ��б�������� 4��Ϊʲô����ʶ����磿 �ٴ�лл��
再答： 1.很弱, 纯水的电离度极小，在25℃时，每升水中只有0.0000001摩尔发生电离，所以纯水几乎不导电。 2. 导电要有自由移动的电子(金属)或离子(熔融离子化合物，水解的电解质，或物质被电离，如空气被高压电离后的导电) 3. 即金属导电与电解质溶液导电的区别，一般总结为三点：1)、金属导电微粒是自由电子，电解质溶液导电微粒是自由移动的阴阳离子；2)、金属导电属于物理变化，电解质溶液导电属于化学变化；3)、升温，金属导电性减弱，电解质溶液导电性增强。4. 电解质本身不一定不能导电的。就像家里的食盐，固体就不导电。 不导电的原因是：没有自由移动的离子。 电解质要想导电需要条件：水溶液中或熔融状态 食盐溶于水，就可以导电，或食盐融化后，就可以导电 ,因为其水溶液或熔融状态能电离出离子
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再答： 1.很弱, 纯水的电离度极小，在25℃时，每升水中只有0.0000001摩尔发生电离，所以纯水几乎不导电。 2. 导电要有自由移动的电子(金属)或离子(熔融离子化合物，水解的电解质，或物质被电离，如空气被高压电离后的导电) 3. 即金属导电与电解质溶液导电的区别，一般总结为三点：1)、金属导电微粒是自由电子，电解质溶液导电微粒是自由移动的阴阳离子；2)、金属导电属于物理变化，电解质溶液导电属于化学变化；3)、升温，金属导电性减弱，电解质溶液导电性增强。4. 电解质本身不一定不能导电的。就像家里的食盐，固体就不导电。 不导电的原因是：没有自由移动的离子。 电解质要想导电需要条件：水溶液中或熔融状态 食盐溶于水，就可以导电，或食盐融化后，就可以导电 ,因为其水溶液或熔融状态能电离出离子