未知浓度的稀盐酸和Na2CO3,NaHCO3混合物.两次取样
来源:学生作业帮 编辑:大师作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/10/01 02:32:27
未知浓度的稀盐酸和Na2CO3,NaHCO3混合物.两次取样
1)混合物共5.92g,25mL稀盐酸,结果pH=7
2)混合物共29.6g,200mL稀盐酸,结果产生6.72(STP)CO2气体
求:NaHCO3,NaCO3的物质的量之比
稀盐酸的物质的量浓度
0.025和0.125是什么啊
1)混合物共5.92g,25mL稀盐酸,结果pH=7
2)混合物共29.6g,200mL稀盐酸,结果产生6.72(STP)CO2气体
求:NaHCO3,NaCO3的物质的量之比
稀盐酸的物质的量浓度
0.025和0.125是什么啊
2)混合物共29.6g,200mL稀盐酸,结果产生6.72(STP)CO2气体
应该是6.72L吧?
Na2CO3+2HCL=2NaCL+H2O+CO2 NaHCO3+HCL=NaCl+H2O+CO2
由于可求NaHCO3,NaCO3的物质的量之比,则可知混合物中NaHCO3,NaCO3的物质的量之比为定值 设 有xmolNa2CO3 ymolNaHCO3 稀盐酸物质的量浓度为cmol/L
分析 1)混合物共5.92g 则有106x+84y=5.92 由于PH=7 HCL与NaHCO3,NaCO3完全反应由化学方程式分析得 2x+y=0.025c
分析 2)混合物共29.6g,200mL稀盐酸,结果产生6.72L(STP)CO2气体 即0.3mol
混合物共29.6g是1)中的5倍 则完全反应所需稀盐酸为5×(2x+y)=0.125c
200mL稀盐酸显然过量 结合化学方程式可得5x+5y=0.3
则得方程组2x+y=0.025c 5x+5y=0.3 106x+84y=5.92
解得x=0.04 y=0.02 c=4
NaHCO3,NaCO3的物质的量之比为2:1
稀盐酸的物质的量浓度为4mol/L
稀盐酸的体积啊 0.125L 0.025L
应该是6.72L吧?
Na2CO3+2HCL=2NaCL+H2O+CO2 NaHCO3+HCL=NaCl+H2O+CO2
由于可求NaHCO3,NaCO3的物质的量之比,则可知混合物中NaHCO3,NaCO3的物质的量之比为定值 设 有xmolNa2CO3 ymolNaHCO3 稀盐酸物质的量浓度为cmol/L
分析 1)混合物共5.92g 则有106x+84y=5.92 由于PH=7 HCL与NaHCO3,NaCO3完全反应由化学方程式分析得 2x+y=0.025c
分析 2)混合物共29.6g,200mL稀盐酸,结果产生6.72L(STP)CO2气体 即0.3mol
混合物共29.6g是1)中的5倍 则完全反应所需稀盐酸为5×(2x+y)=0.125c
200mL稀盐酸显然过量 结合化学方程式可得5x+5y=0.3
则得方程组2x+y=0.025c 5x+5y=0.3 106x+84y=5.92
解得x=0.04 y=0.02 c=4
NaHCO3,NaCO3的物质的量之比为2:1
稀盐酸的物质的量浓度为4mol/L
稀盐酸的体积啊 0.125L 0.025L
有一种由Na2CO3和NaHCO3混合均匀的固体混合物,为测定其含量,取29.6g固体混合物,加入250mL某浓度的盐酸
在含有35.8g Na2CO3和NaHCO3混合物的溶液中加入200mL 某浓度的盐酸,恰好完全反应
将95gNa2CO3和NaHCO3混合物与足量盐酸反应产生44gCO2,求原混合物中Na2CO3的质量
现有Na2CO3和NaHCO3的混合物13.7g,用过量的盐酸处理,共收集到气体6.6g,求混合物中NaHCO3的质量分
把NaHCO3和Na2CO3的混合物19g置于试管中,加热至恒重,冷却后加入足量的稀盐酸使其完全反应
,有Na2CO3和NaHCO3的混合物29.6克,向其中加入盐酸200ml,恰好完全反应
一定量的Na2CO3和NaHCO3的均匀混合物分成质量不等的三份,分别与50mL相同浓度的盐酸反应,得到气体的质量与固体
Na2CO3和NaHCO3混合物与稀硫酸反应化学方程式.
相同物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应,产生气体速率哪个大
一定量的Na2CO3和NaHCO3的混合物跟足量的盐酸反应,共耗酸0.8摩,生成CO20.5摩,求Na2CO3`NaHC
高一化学必修一(1)Na2CO3 和NaHCO3的混合物95g与足量的盐酸反应生成1molCO2,求混合物中NaCO3的
在48.6g Na2CO3和NaHCO3的混合物中,加入足量盐酸,放入CO2 11.2L(标况下),求混合物中NaHCO