PH=5.0其溶液[OH]是多少Mol/L
0.1mol/L的NA2CO3溶液中,PH=12,水电离出的OH-是多少
0.01mol/L的Ba(OH)2溶液,pH=?
0.1mol/L的NaHA溶液其pH=11,则溶液c(HA-)>c(OH-)>c(A2-)>c(H2A),
一个简单高中化学题目0.01mol/L盐酸溶液的PH是多少.溶液中的c(OH离子)是多少?有计算
室温下0.10mol/L一元弱酸溶液的PH为5.0,则其共轭碱溶液(Cb=0.10mol/L)的PH为
等体积混合0.10mol/L盐酸和0.06mol/L Ba(OH)2溶液后,溶液的pH=?
.1mol/L的HCL溶液和0.05mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合,pH=
已知某溶液c(OH-)=0.01mol/L.计算溶液pH
0.1mol/L的NA2CO3溶液中,PH=12,水电离出的OH-是多少?PH=12,说明氢离子浓度为1*10-12 此
0.1mol/L的NaHA溶液其pH=11,则溶液c(HA-)>c(OH-)>c(A2-)>c(H2A),这是错的
0.5mol/L的ba(oh)2溶液PH值
0.2mol/L HCL溶液与体积0.05mol/LBa(OH)2溶液混合后,PH=1------错 为什么