NA为阿伏伽德罗常数.16.8gFe与足量水蒸气反应,转移的电子数目为0.8NA

来源：学生作业帮编辑：大师作文网作业帮分类：综合作业时间：2024/11/12 23:58:42

NA为阿伏伽德罗常数.16.8gFe与足量水蒸气反应,转移的电子数目为0.8NA
方程式：3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2
我想问0.8NA是怎么算到的?

艾玛,你这个题我才看到啊,错过了限时奖励了.5555~~~·
铁的原子量为56.那16.8g的铁的物质的量为16.8/56=0.3mol
这个反应,铁从0价升到+8/3价,化合价是怎么算的?一个原子升1价就是失去一个电子,同理,1mol原子升1价就是失去1mol电子.现在0.3Mol的铁,升了8/3价是不是就用8/3* 0.3mol=0.8mol电子咯
如果不懂可以追问.
再问：为什么铁从0价升到+8/3价啊
再答：看最后的产物Fe3O4。氧是-2价的，这里有没有问题。我给你做个标记1 4个氧就是-8价，这里应该没问题。二四得八。正负化合价要相等吧？这里有没有问题？我给你做个标记2 那3个铁就要是+8价，3个凑起来是+8,那每个不就是+8 ÷ 3= 8/3价？标记3 哪个标记位置没看懂就问哪个位置。要是都没看懂。。。。。那你赶紧给爸妈说，辍学吧，真的真的没救了。
再问： 3Fe不是0.1mol么转移八个电子，0.8Na

阿伏伽德罗常数问题标准状况下,Na2o2与足量H2o反应,共生成了0.2mol O2,转移电子的数目为0.4NA ,0. 0.6gFE与足量CL2反应时转移电子总数为0.2NA? 标准状态下,22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数是多少?设nA为阿伏伽德罗常数. 过氧化钠与足量水反应共生成0.2摩尔氧气,转移电子数目为多少NA?为什么? 7.8g Na2O2和足量co2反应,电子转移数目为0.2NA 足量Na与1mol氧气反应,转移电子可能为4NA 1mol过氧化钠与足量二氧化碳充分反应转移的电子数为NA吗? 7.8克过氧化钠与足量二氧化碳反应转移的电子数为0.1NA 标准状况下,22.4L氯气与足量氢氧化钠反应转移的电子数为NA 0.5mol Na与足量水发生反应转移的电子数为多少常温常压下,Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4 NA?为什么这句话是对的, 常温常压下,Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2mol氧气,转移电子数目为0.4NA 但为什么是生成0.2摩尔的氧气