大师作文网有关电离平衡和盐的水解
来源：学生作业帮 编辑：大师作文网作业帮 分类：综合作业 时间：2024/11/10 18:47:51
有关电离平衡和盐的水解
1.醋酸
通入HCl 抑制电离（增加氢离子 电离平衡左移）
氢离子物质的量增大 氢离子浓度增大 醋酸根离子浓度减小 电离程度减小
为什么不是HCl中的氢离子与醋酸根离子结合使平衡右移?
2.氯化铁的水解
①水解百分率是什么
②加水稀释不是离子浓度都减小么,为什么根据Kw不变算出的氢氧根浓度增加呢?
③加入HCl,HCl不是要与氢氧化铁反应么,那平衡应该右移啊
不好意思刚上来没有分,但我是一名高中生,
1.醋酸
通入HCl 抑制电离（增加氢离子 电离平衡左移）
氢离子物质的量增大 氢离子浓度增大 醋酸根离子浓度减小 电离程度减小
为什么不是HCl中的氢离子与醋酸根离子结合使平衡右移?
2.氯化铁的水解
①水解百分率是什么
②加水稀释不是离子浓度都减小么,为什么根据Kw不变算出的氢氧根浓度增加呢?
③加入HCl,HCl不是要与氢氧化铁反应么,那平衡应该右移啊
不好意思刚上来没有分,但我是一名高中生,
1、这里要考虑到盐酸的氢离子也是氢离子.就是说 用OAc代表醋酸根的话 在 HOAc ≈ H+ + OAc- 的平衡中（那符号表示平衡双箭头= =）加入盐酸后 对这个平衡的唯一直接影响是大大加大了氢离子浓度 氢离子是会与醋酸根结合 但是结合的产物是醋酸分子...而不是别的与醋酸电离平衡无关的物质 也就是直接使平衡左移了
PS:对于化学平衡的移动（电离平衡一样） 衡量的依据是：∏[B]^ν(B) 这个不大好懂 = = 比如 A ≈ 2B + C 则[A]/([B]^2)[C]为定值【A的浓度与（B浓度平方乘以C浓度）的比值为定值】在 HOAc ≈ H+ + OAc- 中 加入盐酸对OAc-无影响 而加大[H+] 所以平衡左移
2、先写了水解方程式 FeCl3 + 3H2O ≈ Fe(OH)3 + 3HCl
①...水解百分比指的是已经水解的FeCl3占原有的FeCl3总量的百分比
②加水稀释的话 一般的离子浓度都减小 但是由水产生的氢离子和氢氧根就不一定了 由于水解 氯化铁溶液呈酸性 稀释的话酸性降低 氢离子浓度降低 氢氧根浓度就会相应增加（不要对我说加水促进水解...我只能说促进水解产生的氢离子比不上加进的水中的氢氧根多 总之加水会让溶液变得倾向于中性 则酸性溶液会变得比原来碱性强一些）
③...HCl与氢氧化铁的反应就是水解的逆反应 也就是说 HCl与氢氧化铁的反应本身就是平衡左移的反应
我想 对于化学平衡与电离平衡 处理这些问题不能性急 加入物质之后 要观察这种物质是否出现在原平衡反应式中 以及它对于平衡中所有物质的影响 和对溶液其它的平衡（以及水电离平衡）的影响 都要考虑到 所以这些问题可能需要一些综合的思考
PS:对于化学平衡的移动（电离平衡一样） 衡量的依据是：∏[B]^ν(B) 这个不大好懂 = = 比如 A ≈ 2B + C 则[A]/([B]^2)[C]为定值【A的浓度与（B浓度平方乘以C浓度）的比值为定值】在 HOAc ≈ H+ + OAc- 中 加入盐酸对OAc-无影响 而加大[H+] 所以平衡左移
2、先写了水解方程式 FeCl3 + 3H2O ≈ Fe(OH)3 + 3HCl
①...水解百分比指的是已经水解的FeCl3占原有的FeCl3总量的百分比
②加水稀释的话 一般的离子浓度都减小 但是由水产生的氢离子和氢氧根就不一定了 由于水解 氯化铁溶液呈酸性 稀释的话酸性降低 氢离子浓度降低 氢氧根浓度就会相应增加（不要对我说加水促进水解...我只能说促进水解产生的氢离子比不上加进的水中的氢氧根多 总之加水会让溶液变得倾向于中性 则酸性溶液会变得比原来碱性强一些）
③...HCl与氢氧化铁的反应就是水解的逆反应 也就是说 HCl与氢氧化铁的反应本身就是平衡左移的反应
我想 对于化学平衡与电离平衡 处理这些问题不能性急 加入物质之后 要观察这种物质是否出现在原平衡反应式中 以及它对于平衡中所有物质的影响 和对溶液其它的平衡（以及水电离平衡）的影响 都要考虑到 所以这些问题可能需要一些综合的思考