关于巴耳末公式巴耳末系是指氢原子从n=3、4、5、6……能级跃迁到m=2能级时发出的光子光谱线系,因瑞士数学教师巴耳末(

来源：学生作业帮编辑：大师作文网作业帮分类：物理作业时间：2024/11/19 18:56:19

关于巴耳末公式
巴耳末系是指氢原子从n=3、4、5、6……能级跃迁到m=2能级时发出的光子光谱线系,因瑞士数学教师巴耳末(J.J.Balmer) 于1885年总结出其波长通项公式（巴耳末公式）而得名.
巴耳末公式为
1/λ=R*[1/(2^2)-1/(n^2)].
R为里德伯常量,R=1.097*10^7m^-1.
其中最早发现的在可见光区的四条谱线波长如下：
Hα=656.3nm（红光）,Hβ=486.1nm（绿光）,Hγ=434.1nm（蓝光）,Hδ=410.2nm（紫光）.
当N>7时,发出的是紫外线.
当分子底数（加粗）的2改成其他正整数m时,该公式称为广义巴耳末公式（里德伯公式）.
m=1时是莱曼系（n=2、3、4、5……）（在紫外区）
我的问题是:紫外区内的氢原子光谱是不是全部符合公式1/λ=R*[1/(1^2)-1/(n^2)],如果是,那么为什么在公式1/λ=R*[1/(2^2)-1/(n^2)]中N>7时的发出的紫外线波长与1/λ=R*[1/(1^2)-1/(n^2)]计算的结果不同?
如果不是,那么这么多的巴耳末公式的适用范围各是什么?它们有什么区别和联系?

紫外区内的氢原子光谱不是全部符合公式1/λ=R*[1/(1^2)-1/(n^2)]的.考察所谓广义的巴耳末公式：
1/λ=R*[1/(m^2)-1/(n^2)] （n>m）
m=1时是莱曼系
m=2时是巴耳末系
m=3时是帕邢系……
m的物理意义是表示电子跃迁的下能级的量子数.就是说,根据m的不同把光谱分成不同的线系,方便研究.各谱线系的根本区别不在于它们的波长范围,而在于量子数m.莱曼系和巴耳末系系中都存在紫外区的光谱.各线系光谱符合各线系自己的规律,巴耳末公式只对巴耳末线系的各条谱线适用.

（2012•漳州模拟）如图为氢原子的能级图．当氢原子从n=4的能级跃迁到n=2的能级时，辐射出光子a；当氢原子从n=3的氢原子从量子数n=3的能级跃迁到n=2的能级时,辐射出波长为λ1的光子；氢原子能级的示意图如图所示，氢原子从n=4的能级向n=2的能级跃迁时辐射出可见光a，从n=3的能级向n=2的能级跃迁时辐氢原子能级的示意图如图所示，大量氢原子从n=4的能级向n=2的能级跃迁时辐射出可见光a，从n=3的能级向n=2的能级跃迁氢原子跃迁从n=4能级跃迁到n=1能级的过程中,所辐射的光子频率为原子跃迁H原子从n=3能级跃迁到n=1能级比从n=2能级跃迁到n=1能级辐射出的光子波长长这句话为什么不对一个处于n=4的氢原子,当它向低能级跃迁时,可能发出几个频率的光子? 氢原子能级的示意图如图所示，大量氢原子从n=4的能级向n=2 的能级跃迁时辐射出可见光a，从n=3的能级向n= 在氢原子光谱中，电子从较高能级跃迁到n=2能级发出的谱线属于巴耳末线系．若一群氢原子自发跃迁时发出的谱线中只有2条属于巴（2009•四川）氢原子能级的示意图如图所示，大量氢原子从n=4的能级向n=2的能级跃迁时辐射出可见光a，从n=3的能级氢原子能级的示意图如图所示，大量氢原子从 n =4的能级向 n =2的能级跃迁时辐射出可见光 a ，从 n =3的能级向【物理-选修3-5】（1）氢原子能级的示意图如图1所示，大量氢原子从n=4的能级向n=2的能级跃迁时辐射出可见光a从n=