大师作文网大学基础化学4 先给10 好的再加最低50不怕回答的速度慢,
来源：学生作业帮 编辑：大师作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/15 22:11:30
大学基础化学4 先给10 好的再加最低50不怕回答的速度慢,
假设溶于水的Mn（OH）2 完全解离,式计算：（1）Mn（OH）2 在水中的溶解度；（2）Mn（OH）2 饱和溶液中的【Mn2+】和【OH-】；（3）Mn（OH）2 在0.10mol/L NaOH溶液中的溶解度；(4）Mn（OH）2 在0.2mol//L的MnCl2溶液中的溶解度.
假设溶于水的Mn（OH）2 完全解离,式计算：（1）Mn（OH）2 在水中的溶解度；（2）Mn（OH）2 饱和溶液中的【Mn2+】和【OH-】；（3）Mn（OH）2 在0.10mol/L NaOH溶液中的溶解度；(4）Mn（OH）2 在0.2mol//L的MnCl2溶液中的溶解度.
Ksp(Mn(OH)2)=[Mn2+][OH-]^2=2.06*10^-13
Mn(OH)2电离出的[OH-]=2[Mn2+],所以Ksp=4[Mn2+]^3
[Mn2+]=3.72*10^-5 mol/L [OH-]=7.44*10^-5 mol/L >> 1.0*10^-7 mol/L
所以Mn(OH)2的溶解度是3.72*10^-5 mol/L (0.00327g/L),饱和溶液的离子浓度见上
当[OH-]=0.10mol/L时,[Mn2+]=2.06*10^-13/0.10^2 mol/L=2.06*10^-11 mol/L
此时的溶解度是2.06*10^-11 mol/L
当[Mn2+]=0.2mol/L时,[OH-]=根号(2.06*10^-13/0.2) mol/L=1.015*10^-6mol/L
此时的溶解度是5.07*10^-7mol/L
因为相比溶液中的离子浓度,氢氧化锰电离的离子浓度很低,可以用溶液的离子浓度直接代替
Mn(OH)2电离出的[OH-]=2[Mn2+],所以Ksp=4[Mn2+]^3
[Mn2+]=3.72*10^-5 mol/L [OH-]=7.44*10^-5 mol/L >> 1.0*10^-7 mol/L
所以Mn(OH)2的溶解度是3.72*10^-5 mol/L (0.00327g/L),饱和溶液的离子浓度见上
当[OH-]=0.10mol/L时,[Mn2+]=2.06*10^-13/0.10^2 mol/L=2.06*10^-11 mol/L
此时的溶解度是2.06*10^-11 mol/L
当[Mn2+]=0.2mol/L时,[OH-]=根号(2.06*10^-13/0.2) mol/L=1.015*10^-6mol/L
此时的溶解度是5.07*10^-7mol/L
因为相比溶液中的离子浓度,氢氧化锰电离的离子浓度很低,可以用溶液的离子浓度直接代替