⑩某个元素L层有三个未成对的电子.答案说可以推出它是N元素,一个元素的价电子应该都是未成对的啊,应该是第一层2个,第二层
来源:学生作业帮 编辑:大师作文网作业帮 分类:综合作业 时间:2024/10/03 18:28:48
⑩某个元素L层有三个未成对的电子.答案说可以推出它是N元素,一个元素的价电子应该都是未成对的啊,应该是第一层2个,第二层3个,是B元素才对啊.P82
11.SO4 2- 比 S2O8 2- 稳定.为什么?答案说电子云密度越大越不稳定.为什么呢?结构式中两元素之间的“—”越多不是越稳定么?像烃类一样.P89
11.SO4 2- 比 S2O8 2- 稳定.为什么?答案说电子云密度越大越不稳定.为什么呢?结构式中两元素之间的“—”越多不是越稳定么?像烃类一样.P89
难道高中现在学亚层的结构了?
如果学了就看下面这一段,没学的话就跳过.
L层(也是第2层)的分为两个亚层,s和p.s层只有一个轨道,里面有两个电子,为一对(一个轨道最多可以容纳两个电子);p轨道有三个,N原子的剩下三个电子各占据一个轨道,也就是,三个不成对的电子.
这里说的几个未成对电子是针对基态氮原子的,也就是没有发生反应的氮原子,按这个样子,碳原子实际上是有两个未成对电子,另两个是成对的,但是在发生化学反应时,碳原子的外层四个电子发生变化,可以形成四个未成对电子.
基态B其实不是三个未成对电子,而是只有一个的,发生反应时,发生变化,才变成三个未成对电子.
刷新了一下,看到了楼上的示意图,估计你们可能没有学亚层轨道什么的,可以理解为图示的那个样子.
做推断题时,要看看给了什么其他信息,比如这个题这个题如果有其他信息偏向N,那就肯定是氮了~
不是键越多越稳定,而是要看电子成对以后电子云的分布情况,比如乙烯比乙烷活泼,就是因为乙烯的双键电子云密度较大,容易发生反应.
同样过氧化氢,结构就是H-O-O-H,看起来也就是几个“-”而已,但是两个氧连在一起很活波,就是因为两个氧原子的电子云密度比较大,容易发生反应.
过二硫酸根形成的结构类似于过氧化氢,两个硫原子之间是这么连接的,S-O-O-S,这个结构类似于过氧化氢,电子云比密度较高,不稳定.
同样二硫键,-S-S-也很活泼,容易断裂.
回过头来想这个问题,一堆电负性强(非金属性)的原子连在一块,肯定不稳定啊,可以认为他们之间排斥,也可以认为电子云大,容易被分割
如果学了就看下面这一段,没学的话就跳过.
L层(也是第2层)的分为两个亚层,s和p.s层只有一个轨道,里面有两个电子,为一对(一个轨道最多可以容纳两个电子);p轨道有三个,N原子的剩下三个电子各占据一个轨道,也就是,三个不成对的电子.
这里说的几个未成对电子是针对基态氮原子的,也就是没有发生反应的氮原子,按这个样子,碳原子实际上是有两个未成对电子,另两个是成对的,但是在发生化学反应时,碳原子的外层四个电子发生变化,可以形成四个未成对电子.
基态B其实不是三个未成对电子,而是只有一个的,发生反应时,发生变化,才变成三个未成对电子.
刷新了一下,看到了楼上的示意图,估计你们可能没有学亚层轨道什么的,可以理解为图示的那个样子.
做推断题时,要看看给了什么其他信息,比如这个题这个题如果有其他信息偏向N,那就肯定是氮了~
不是键越多越稳定,而是要看电子成对以后电子云的分布情况,比如乙烯比乙烷活泼,就是因为乙烯的双键电子云密度较大,容易发生反应.
同样过氧化氢,结构就是H-O-O-H,看起来也就是几个“-”而已,但是两个氧连在一起很活波,就是因为两个氧原子的电子云密度比较大,容易发生反应.
过二硫酸根形成的结构类似于过氧化氢,两个硫原子之间是这么连接的,S-O-O-S,这个结构类似于过氧化氢,电子云比密度较高,不稳定.
同样二硫键,-S-S-也很活泼,容易断裂.
回过头来想这个问题,一堆电负性强(非金属性)的原子连在一块,肯定不稳定啊,可以认为他们之间排斥,也可以认为电子云大,容易被分割
单质常温常压下是气体,原子的L层有一个未成对的p电子.此元素是什么
X元素原子的M层有1个未成对的p电子这是什么元素
第3周期的8种元素中,哪几种元素其基态原子的最外电子层排列有2个未成对电子?怎么去理解?
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前四周期有一个,两个,三个,四个,五个未成对电子的元素
价电子为4s24p4的元素基态原子的未成对电子数怎莫计算
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主族元素的价电子层和副族元素的价电子层有什么不同
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