求Na2SO4(s)+4H2(g)↔Na2S(s)+4H2O(g)平衡常数
来源:学生作业帮 编辑:大师作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/10/10 11:26:17
求Na2SO4(s)+4H2(g)↔Na2S(s)+4H2O(g)平衡常数
在某温度达到平衡后,测得混合气体的平均相对分子质量为14,怎样求该温度下的平衡常数
这怎么用十字交叉法得出H2:H2O=4:12呀
在某温度达到平衡后,测得混合气体的平均相对分子质量为14,怎样求该温度下的平衡常数
这怎么用十字交叉法得出H2:H2O=4:12呀
反应中只有2个气体H2及H2O
混合气体的平均相对分子质量为14
氢气的摩尔质量=2,水的摩尔质量=18
因此可用十字交叉法,解得H2:H2O=4:12=1:3
H2 2 4 18-14=4
14
H2O 18 12 14-2=12
剩余两个都是固体,不参与平衡常数的计算.
k=[H2O]^4/[H2]^4=(3^4)/1=81
混合气体的平均相对分子质量为14
氢气的摩尔质量=2,水的摩尔质量=18
因此可用十字交叉法,解得H2:H2O=4:12=1:3
H2 2 4 18-14=4
14
H2O 18 12 14-2=12
剩余两个都是固体,不参与平衡常数的计算.
k=[H2O]^4/[H2]^4=(3^4)/1=81
恒温恒容密闭容器中发生反应:Na2SO4(s)+4H2(g)→Na2S(s)+4H2O(g).下列说法正确的是( )
对于H2O(g)+C(s)=H2(g)+CO(g)可逆反应的平衡常数问题
Fe(s)+H2O(g)=FeO(s)+H2(g)的平衡常数表达式
已知3Fe(s)+4H2O(g)===Fe3O4(s)+4H2(g),某温度下平衡常数为16,在2L容器的甲乙中,按下表
已知下列平衡常数: H2(g)+S(s)-H2S(g) K1 O2(g)+S(s)-SO2(g) K2 求反应H2(g)
Na2S+Na2so3+H2SO3=Na2so4+S+H2O
3Fe(s)+4H2O≈Fe3O4(s)+4H2(g),在一容积可变的密闭容器中进行,
十一.已知反应:Fe(s)+CO2(g)=FeO(s)+CO(g) 平衡常数K1 FeO(s)+H2(g)=Fe(s)+
恒温恒容下,3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4(g)+4H2(g) 加入1mol水蒸气,分解率为x,平衡后,再加入
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)是放热反应还是吸热反应,为什么?
Na2S+S+H2O=?
、反应3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4(s)+4H2(g) 在温度和容积不变的条件下进行.下列叙