RxO4(2-)+MnO4(-)+H(+)——RO2+Mn(2+)+H2O,0.2molRxO4(2-)参加反应时,共转
来源:学生作业帮 编辑:大师作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/25 15:30:49
RxO4(2-)+MnO4(-)+H(+)——RO2+Mn(2+)+H2O,0.2molRxO4(2-)参加反应时,共转移0.4mol电子.问题(1)x值为多少?(2)参加反应的H(+)的物质的量为多
反应前R化合价为+6/x,Mn为+7;反应后R为+4,Mn为+2,其他元素化合价都不变,Mn价态下降,则R的化合价必然上升,反应前后变化为x(4-6/x),则1molRxO4(2-)参加反应将有x(4-6/x)mol电子转移,0.2mol RxO4(2-)离子参加反应时,共转移0.4mol电子,则有x(4-6/x)/1=0.4/0.2,解得x=2,所以配平后的方程为5R2O4(2-) + 2MnO4(-) +16H(+)10RO2+2Mn(2+)+8H2O,所以应有0.2*16/5=0.64molH+参加反应\x0d有点看不懂!,
化学氧化还原反应题~Mn(2+)+S2O8(2-)+H2O→MnO4(-)+SO4(2-)+H(+)若反应中有0.1mo
MnO4^-+H2O2+H^+=Mn^2++O2+H2O.这个反应的两个半反应怎么写?主要是双氧水变氧气的半反应!
(MnO4-)+H2O2+(H+)—(Mn2+)+O2=H2O
化学方程式:2kmno4+16hcl=2kcl=2mncl2+8h2o+5cl2 当有1mol氧化剂参加反应时,被氧化的
实验室常利用反应:fe+4hno3===fe(no3)3+no↑+2h2o来制取no,当有5.6gfe参加反应时
氧化还原反应的题目~已知下列变化过程中,0.2molRxO42-参加反应时,共转移了0.4mol电子.RxO42-+Mn
请问2h2o+mno4+2h2o+o2是什么意思
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 反应时Na2CO3要不要饱和?
配平氧化还原反应方程式:( )C2O4*2- + ( )MNO4*- + ( )H*+===( )CO2 +( )MN
铁和足量盐酸反应时,若有2MOL电子发生转移,则参加反应的铁的质量为————.
酸性高锰酸钾与双氧水离子方程式2mno4-+h2o2+6h+=2mn2++3o2+4h2o错误原因
根据反应S2OX2- +Mn2+ + H2O生成SO4 2- +MnO4 - +H+ 配平上述离子反应方程式(用待定系数