大师作文网当2.1g氢氧化钾和1.6g硫完全反应时,所发生反应的化学方程式为（ ） aKOH+bS（加热）=cK2Sx+dK2S2
来源：学生作业帮 编辑：大师作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/19 00:07:47
当2.1g氢氧化钾和1.6g硫完全反应时,所发生反应的化学方程式为（ ） aKOH+bS（加热）=cK2Sx+dK2S2O3+eH2O
则x的值是（ ）
A：1
B：2
C：3
d：4
则x的值是（ ）
A：1
B：2
C：3
d：4
C:3
2.1g氢氧化钾和1.6g硫
不难得出它们的摩尔数之比为3：4
aKOH+bS===cK2Sx+dK2S2O3+eH2O
已知a:b=3:4
不妨设a=6,b=8
则2e=a(H原子守恒)
e=3
2d+2e=a(K原子守恒)
3d+e=6(O原子守恒)
就有c=2,d=1
6KOH+8S===2K2Sx+K2S2O3+3H2O
那么根据S原子守恒,x=3
再问： “摩尔数”是什么？
再答： 物质的量。
再问： 请问这个是怎么得出来的？
"2.1g氢氧化钾和1.6g硫 ,不难得出它们的摩尔数之比为3：4 "
我还是初三的，希望将的简单一些，谢谢！！
再答： 初中生可以这样理
KOH和S的相对分子质量分别是56和32，两种物质的质量比是2.1g:1.6g，所以它们的化学式前的化学计量数之比是（2.1÷56）：（1.6÷32）=3:4
2.1g氢氧化钾和1.6g硫
不难得出它们的摩尔数之比为3：4
aKOH+bS===cK2Sx+dK2S2O3+eH2O
已知a:b=3:4
不妨设a=6,b=8
则2e=a(H原子守恒)
e=3
2d+2e=a(K原子守恒)
3d+e=6(O原子守恒)
就有c=2,d=1
6KOH+8S===2K2Sx+K2S2O3+3H2O
那么根据S原子守恒,x=3
再问： “摩尔数”是什么？
再答： 物质的量。
再问： 请问这个是怎么得出来的？
"2.1g氢氧化钾和1.6g硫 ,不难得出它们的摩尔数之比为3：4 "
我还是初三的，希望将的简单一些，谢谢！！
再答： 初中生可以这样理
KOH和S的相对分子质量分别是56和32，两种物质的质量比是2.1g:1.6g，所以它们的化学式前的化学计量数之比是（2.1÷56）：（1.6÷32）=3:4
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