某溶液由水电离出的c(OH-)=10^-14mol/L,此溶液可以是中性吗?
来源:学生作业帮 编辑:大师作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/24 05:24:27
某溶液由水电离出的c(OH-)=10^-14mol/L,此溶液可以是中性吗?
c(OH-)=10^-14mol/L,c(H+)=1mol/L
再问: 这只是酸性的情况,我想问有没有中性的情况
再答: 由水电离出的c(OH-)=10^-14mol/L,说明水的电离被抑制,此溶液为酸或碱溶液,不可能是中性。
再问: 不是在25度时水才电离出10^-7的OH-吗
再答: 在25度时水电离出的氢离子浓度=氢氧根离子浓度=10^-7mol/L 但在0--100度之间,都不有电离出的氢离子浓度=氢氧根离子浓度=10^-14mol/L,所以不可能是中性。
再问: 这只是酸性的情况,我想问有没有中性的情况
再答: 由水电离出的c(OH-)=10^-14mol/L,说明水的电离被抑制,此溶液为酸或碱溶液,不可能是中性。
再问: 不是在25度时水才电离出10^-7的OH-吗
再答: 在25度时水电离出的氢离子浓度=氢氧根离子浓度=10^-7mol/L 但在0--100度之间,都不有电离出的氢离子浓度=氢氧根离子浓度=10^-14mol/L,所以不可能是中性。
在25度时,某稀溶液中由水电离产生的c(OH-)=10的负10次方moL/L,则该溶液有可能呈中性.
常温下,一定浓度的某溶液,由水电离出的c(OH-)=10-4mol/L,则该溶液中的溶质可能是( )
常温下,一定浓度的某溶液中由水电离出的c(OH-)=10-4mol/L,则该溶液中的溶质可能是
常温下,某溶液中由水电离出的c(OH-)=10^-4mol/L,则该溶液中的溶质可能是
若溶液中有水电离出的c(OH-)=10^-14mol/L,满足条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是?
若溶液中由水电离产生的c(OH-)=1·10的负14次方 mol/L,满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是
溶液中由水电离产生的c(OH-)=1×10-14mol/L,溶液为什么可能是强酸性溶液或强碱性溶液?
高中溶液pH计算常温下,某溶液中由水电离出的C(OH-)=10的-12次方 mol/L ,则该溶液的pH值可能是12吗?
若溶液中由水电离产生的c(OH)=1*10^(-14)mol/l,为什么既可以是酸又可以是减
在室温下,某溶液中由水电离出的c(H+)为1×10-13mol/L,那么此溶液的ph不就是13吗?为什么可以是酸也可以是
常温下某溶液,水电离出的C(OH-)为1.0*10-4MOL/L
水的离子积Kw,是单指水电离出来的,还是溶液出C(h)*C(OH) 某溶液中由水电离出的c(H)=10的-12mol/L