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2.4g金属镁和100ml稀硫酸完全反映

来源：学生作业帮 编辑：大师作文网作业帮 分类：综合作业 时间：2024/09/21 19:30:44
2.4g金属镁和100ml稀硫酸完全反映
2.4g金属镁和100ml稀硫酸完全反映
问题不全 刚才正好回答过这题
完整的题目是不是
2.4g金属镁和100ml稀硫酸恰好反应.镁与稀硫酸反应的化学方程式为＿＿? 产生气体＿＿g ,该稀硫酸中H2SO4的物质的量浓度为＿＿mol/L
解析：
镁与稀硫酸反应的化学方程式为:
Mg + H2SO4 = MgSO4 +H2↑
设生成的H2质量为X 克,消耗的硫酸溶质为 Y 克
则
Mg + H2SO4 = MgSO4 +H2↑
24-----98---------------------2
2.4g----Y---------------------X
则
24 / 2.4 = 98 / Y 与 24 / 2.4 = 2 / X
得
X=0.2克
Y=9.8克
所以
1）生成气体质量为：0.2 克
2) 稀硫酸的物质的量为：9.8 / 98 = 0.1 mol
100ml = 0.1 L
所以
该硫酸的物质的量浓度为：
0.1 / 0.1 L = 1 mol/L
100g某硫酸和13g锌完全反映,计算生成氢气质量 10g锌与100g稀硫酸完全反映后问 铁粉和氧化铁粉末一共48.8g,加入700ML的稀硫酸中,恰好完全反应,得到氢气2.24L（标准状况）,想反映后的溶液加 铁粉和氧化铁粉末的混合物共27.2g,加入到100mL的稀硫酸中,恰好完全反应,共产生2.24L(标况下)H2.向反应 15g铜锌合金和100g稀硫酸恰好完全反应,生成0.4g氢气 . 铁粉和氧化铜粉末的混合物46.4g加到800ml稀硫酸中硫酸完全反应得到氢气0.1mol同时溶液中无铜离子~~~~ “黄铜”是铜锌合金,现取20.0g某种黄铜投入100g某溶质质量分数的稀硫酸中,恰好完全反映,产生0.2g氢气 将11.2g铁投入200Ml某浓度的硫酸中,铁和硫酸恰好完全反应,求 13g锌和100g稀硫酸恰好完全反应 13g锌和100g稀硫酸恰好完全反应,求： 32.5g锌和100g稀硫酸完全反应 计算 配制100ml（密度=1.2g/ml）20％的稀硫酸,需要90％（密度=1.8g/ml）浓硫酸多少ml?水多少ml?