为什么洪特规则的这种排布,会使整个原子的能量最低,相对稳定

来源：学生作业帮编辑：大师作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/14 16:58:40

请记住：同一能级的轨道能量是相等了
例如：p能级有三个轨道,如果抛开洪特规则,那么很可能电子填充的时候会是这样的（在泡利原理起作用的情况下只会出现两种可能）
1.电子自旋平行的先占有各个空轨道,然后多余电子才保证轨道达到饱和,这样绝对不会出现既有空轨道同时也有填满两个电子的饱和轨道
2.电子没有遵循洪特规则而是在填充的时候先保证每个轨道达到饱和的电子数,如电子不足的话,在同一能级上可以有饱和的轨道和空着轨道同时存在
假设是p轨道有3个电子分别按照上面两种可能填充,则：
1.px轨道,py轨道和pz轨道分别1个电子
2.px轨道2个电子,py轨道1个电子,pz轨道0个电子
因为之前已经有同一能级的轨道能量相等,也就是说：
px=py=pz（这里的“=”只表示能量,不能表示在空间的取向）
所以当电子的数量一定时,1和2两种填充方式都不会改变能量的大小,它改变的只是电子的取向.
可以认为洪特规则只是阐述了电子在填充的时候的一个客观事实.
能量最低原理已经阐明了给能量带来影响的是核电荷数,能层（主量子数）,能级（角量子数）等参数.
洪特规则里面讨论的是比能级（角量子数）更深入一层的磁量子数（轨道）.
作为本科,如果是化学刚入门的话可以按照我说的去理解或运用.但是事实上个别原子px,py,pz即使在能量上也是有微小的差别的,需要深入学习到光谱才好理解.现在给出的洪特规则是最基本的洪特规则,不必深究.
如有错误之处,望加以指正.

Cr,Cu原子的电子排布为什么是违反洪特规则的我觉得应该是违反能量最低原理啊,洪特规则说的是相电子先占领能量较高的轨道,在占领能量较低的轨道,为什么这样才能使整个原子处于能量最低最稳定的状态 Cr,Cu原子的电子排布为什么是违反洪特规则的 Cu的电子排布为什么违反洪特规则? 什么是能量最低原理能量最低原理与原子核外电子排布的关系原子核外电子运动泡利不相容原则洪特规则能量最低原理如图已知N电子排布图,这样排布遵守了（）原理和（）规则?答案是泡利和洪特为什么不是能量最低和洪特? 碳的电子排布示意图洪特规则的电子排布是能量最低的先排吗? 洪特规则电子排布疑问洪特规则说,电子排布半充满或全充满时更稳定.那么为什么Cu 3D10 4S1 就是稳定而如果Fe是3 下列电子排布图所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是（　　）为什么原子要形成相对稳定的结构