关于中和滴定多一滴和少一滴盐酸(NAOH)的pH计算
0.01h2so4滴定0.01naoh中和后加水至100ml,多加一滴和少加一滴h2so4的c(h+)之比
化学酸碱中和滴定 怎么算?滴加NaOH溶液到完全反应相差一滴(一滴溶液的体积是0.04mL),这时溶液的pH?
用0.01mol/L的硫酸滴定0.01mol/L的氢氧化钠,中和后加水至100ml.①多加一滴硫酸②少加一滴硫酸.(一滴
用0.1mol/LNaOH溶液滴定,0.1mol/L盐酸,如达到滴定终点时不慎多加了一滴NaOH(一滴溶液体积约为0.0
用0.01mol/L的H2SO4滴定某NAOH溶液的浓度,中和后加水至100mL,若滴定时终点判断有误差:(1)多加一滴
化学酸碱滴定题用0.05mol的氢氧化钡溶液滴定10ml0.1mol/L的盐酸,如果多加1滴或少加一滴(约0.05ml)
中和滴定的PH值计算问题
酸碱中和滴定的计算将0.05mol/L盐酸和未知浓度的NaOH溶液以1:2的体积比混合,所得溶液的PH=12.用上述Na
如何根据PH值计算需要加入多少NaOH中和HCL(酸碱中和)盐酸废水的处理(含SIO2)
用PH=a的盐酸中和PH=b的NaOH溶液,所用盐酸v(酸)和氢氧化钠溶液V(碱)的体积比是
PH都等于2的醋酸和盐酸去中和等量NaOH,哪个耗量大?
用标准酸滴定位置浓度的碱 若滴定时,溶液的颜色较浅时滴入酸液过快,停止滴定后反加一滴NaOH溶液无变化