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来源：学生作业帮 编辑：大师作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/13 15:10:13
解题思路： 根据氧化还原反应中得失电子相等分析
解题过程：
解析： 根据电子得失相等分析，失去的电子数为n=2×1.92/64=0.06mol
生成NO和NO2得到的电子数也是0.06mol 混合气体的物质的量1.12÷22.4=0.05mol
设生成NO为xmol，则NO2为(0.05-x)mol
3x+(0.05-x)=0.06
解得x=0.005mol，所以NO的体积为0.005×22.4=0.112L
答案为A
若有疑问，可以直接留言，我会与你一起讨论的，谢谢你的配合，祝你学习进步！
最终答案：略
解题过程：
解析： 根据电子得失相等分析，失去的电子数为n=2×1.92/64=0.06mol
生成NO和NO2得到的电子数也是0.06mol 混合气体的物质的量1.12÷22.4=0.05mol
设生成NO为xmol，则NO2为(0.05-x)mol
3x+(0.05-x)=0.06
解得x=0.005mol，所以NO的体积为0.005×22.4=0.112L
答案为A
若有疑问，可以直接留言，我会与你一起讨论的，谢谢你的配合，祝你学习进步！
最终答案：略