大师作文网工业上以铬铁矿（主要成分FeO•Cr2O3）、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠（Na2Cr2O7•2H2O）的主要反
来源：学生作业帮 编辑：大师作文网作业帮 分类：综合作业 时间：2024/11/14 00:26:40
工业上以铬铁矿（主要成分FeO•Cr2O3）、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠（Na2Cr2O7•2H2O）的主要反应如下：①4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2
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（1）反应①是在回转窑中进行，反应时需不断搅拌，使反应物充分接触，加快反应速率，故答案为：使反应物充分接触，加快反应速率；
（2）由图可知，温度高有利于硫酸钠结晶析出，可以防止Na2Cr2O7•2H2O结晶析出；滤液的温度较高，从溶液中获得晶体需要冷却结晶，
故答案为：有利于硫酸钠结晶析出，可以防止Na2Cr2O7•2H2O结晶析出；冷却结晶；
（3）硅胶中的+6价铬能被酒精蒸气还原为+3价铬，颜色就发生了变化，酒精被氧化成乙醛，依据原子守恒配平书写化学方程式为：2CrO3+3C2H5OH+3H2SO4=Cr2（SO4）3+3CH3CHO+6H2O；
故答案为：2CrO3+3C2H5OH+3H2SO4=Cr2（SO4）3+3CH3CHO+6H2O；
（4）①SnCl2还原Fe3+生成亚铁离子，自身被氧化为Sn4+，反应离子方程式为：2Fe3++Sn2+=Sn4++2Fe2+，故答案为：2Fe3++Sn2+=Sn4++2Fe2+；
②重铬酸钾溶液能氧化Sn2+，使消耗的重铬酸钾溶液体积偏大，计算铁元素的质量偏高，所测定的铁的含量偏高，故答案为：偏高；
③步骤5的操作是滴定，酸性高锰酸钾具有强氧化性，应使用酸式滴定管，锥形瓶内盛放待测液，故答案为：酸式滴定管、锥形瓶．
（2）由图可知，温度高有利于硫酸钠结晶析出，可以防止Na2Cr2O7•2H2O结晶析出；滤液的温度较高，从溶液中获得晶体需要冷却结晶，
故答案为：有利于硫酸钠结晶析出，可以防止Na2Cr2O7•2H2O结晶析出；冷却结晶；
（3）硅胶中的+6价铬能被酒精蒸气还原为+3价铬，颜色就发生了变化，酒精被氧化成乙醛，依据原子守恒配平书写化学方程式为：2CrO3+3C2H5OH+3H2SO4=Cr2（SO4）3+3CH3CHO+6H2O；
故答案为：2CrO3+3C2H5OH+3H2SO4=Cr2（SO4）3+3CH3CHO+6H2O；
（4）①SnCl2还原Fe3+生成亚铁离子，自身被氧化为Sn4+，反应离子方程式为：2Fe3++Sn2+=Sn4++2Fe2+，故答案为：2Fe3++Sn2+=Sn4++2Fe2+；
②重铬酸钾溶液能氧化Sn2+，使消耗的重铬酸钾溶液体积偏大，计算铁元素的质量偏高，所测定的铁的含量偏高，故答案为：偏高；
③步骤5的操作是滴定，酸性高锰酸钾具有强氧化性，应使用酸式滴定管，锥形瓶内盛放待测液，故答案为：酸式滴定管、锥形瓶．
（2013•商丘三模）铬铁矿主要成分为FeO•Cr2O3，还含有杂质Al2O3．一般铬铁矿中Cr2O3质量分数约为40%
（2008•南通三模）重铬酸钠（Na2Cr2O7•2H2O）俗称红矾钠，在工业方面有广泛用途．我国目前主要是以铬铁矿（主
（2014•湛江模拟）铬铁矿的主要成分可表示为FeO•Cr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，如图所示是
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（2010•肇庆二模）重铬酸钾（K2Cr2O7）是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成份为FeO•Cr
（2013•浦东新区二模）工业上生产硫酸的原料，一种是黄铁矿，其主要成分为FeS2（S为-1价）；另一种是磁黄铁矿，其主
（2014•天桥区一模）在工业上用海水和石灰乳[主要成分Ca（OH）2]为原料制备金属镁，主要流程如图所示：
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（2011•宣城二模）镁及其化合物在生产生活中有重要的作用．以水氯镁石（主要成分为MgCl2•6H2O）为原料生产碱式碳
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硫铁矿又称黄铁矿,是生产硫酸的原料,其主要成分为FeS2.850℃～900℃时,硫铁矿在纯净的氧气中煅烧,可能发生下列反
全世界铜的年产量约为8×106 t ,工业上由辉铜矿（主要成分为Cu2S）生产铜的主要反应为：Cu2S + O2 = 2