有硫酸和硝酸的溶度分别为4mol 2mol 的混合液 取10ml 加入过量铁粉,若硝酸的还原
来源:学生作业帮 编辑:大师作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/29 23:22:13
有硫酸和硝酸的溶度分别为4mol 2mol 的混合液 取10ml 加入过量铁粉,若硝酸的还原
有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸,其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4mol/L和2mol/L
取10ml此混合酸,向其中加入过量的铁粉,待反应结束后,可产生标准状况下气体体积为(HNO3被还原为NO)
3Fe + 8H+ + 2NO3- == 3Fe^2+ + 2NO + 4H2O
可以看出H+和NO3-以1:4消耗,题目中H+较多,所以NO3-全部消耗掉
先得到NO的量为0.02mol
剩下的H+的量为0.02mol,可以和铁反应生成H2,0.01mol
气体总共是0.03mol
V=0.03mol*22.4L/mol=0.672L
这个 这里H+ 和NO3= 不是 4:怎么是1:4 还有 那个NO 0.02mol怎么算来的 剩下的H+ 为啥是 0.02
答案看不大懂
总的H+ 0.1mol 怎么算的啊 还有这个不是硝酸和硫酸的混合物吗 硝酸也是 10ml 那个NO 怎么算的
有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸,其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4mol/L和2mol/L
取10ml此混合酸,向其中加入过量的铁粉,待反应结束后,可产生标准状况下气体体积为(HNO3被还原为NO)
3Fe + 8H+ + 2NO3- == 3Fe^2+ + 2NO + 4H2O
可以看出H+和NO3-以1:4消耗,题目中H+较多,所以NO3-全部消耗掉
先得到NO的量为0.02mol
剩下的H+的量为0.02mol,可以和铁反应生成H2,0.01mol
气体总共是0.03mol
V=0.03mol*22.4L/mol=0.672L
这个 这里H+ 和NO3= 不是 4:怎么是1:4 还有 那个NO 0.02mol怎么算来的 剩下的H+ 为啥是 0.02
答案看不大懂
总的H+ 0.1mol 怎么算的啊 还有这个不是硝酸和硫酸的混合物吗 硝酸也是 10ml 那个NO 怎么算的
这里H+ 和NO3确实是1:4,是书上打错了.
0.02mol的NO,是因为10ml混合液中的硝酸的量为2mol/L乘以0.01得0.02mol
总的H+的量是硫酸的加上硝酸的,总的是0.1mol,反应消耗了0.08,还剩下0.02mol
希望对你有帮助~
总的体积是10ml,
硫酸一个分子有2个H+,硝酸1个分子有1个,总的H+的量,是4mol/L乘以2乘以0.01,加上硝酸的2mol/L乘以0.01,总的是0.1Mol
0.02mol的NO,是因为10ml混合液中的硝酸的量为2mol/L乘以0.01得0.02mol
总的H+的量是硫酸的加上硝酸的,总的是0.1mol,反应消耗了0.08,还剩下0.02mol
希望对你有帮助~
总的体积是10ml,
硫酸一个分子有2个H+,硝酸1个分子有1个,总的H+的量,是4mol/L乘以2乘以0.01,加上硝酸的2mol/L乘以0.01,总的是0.1Mol
稀硫酸和稀硝酸的混合液物质的量分别为4mol/l和2mol/l,取10ml混合液与0.96g铜粉共热能产生多少ml气体?
100ml某硝酸和硫酸的混合液中,加入50ml 4mol/L的NaOH溶液,正好完全中和,然后,然后再取10ml原混合液
硝酸与金属反应1L稀硝酸和稀硫酸的混合液,其物质的量浓度分别为0.1 mol/L 和0.4mol/L.若向该混合液中加入
铁粉和硝酸反应将过量铁粉放入100ml 2mol/l的HNO3溶液中,若还原产物只有NO,则参加反应Fe的质量为多少?
化学---硫酸,硝酸在某10ML的混合液中,HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是:0.4mol/l,0.1mol/l
最好在今天内解决有硫酸和硝酸的混合溶液10mL,硫酸和硝酸的物质的量浓度分别为1mol/L和2mol/L,向混合溶液中加
向100mL硝酸和硫酸的混合液中加入100mL0.2mol/L氢氧化钡溶液后,pH变为7,同时生成2.33g白色沉淀,则
2.24克铁粉和50ml稀硝酸刚好完全反应(硝酸还原产物是NO).向反应后所得溶液中加入50ml0.2mol/l的KI溶
急等100ml某硝酸和硫酸的混合液中,加入50ml 4 mol/L的NaOH溶液,正好完全中和,让后再取10ml 原混合
1L稀硝酸和稀硫酸的混合液,量浓度分别为0.1mol/L和0.4mol/L.若向该液中加入足量铜粉,
重奖!1L稀硝酸和稀硫酸的混合液,量浓度分别为0.1mol/L和0.4mol/L.若向该液中加入足量铜粉,
100mL硝酸和硫酸的混合溶液中,加入50mL 4mol/L氢氧化钠溶液,正好完全中和,