铁粉和硝酸恰好完全反应,质量比2：9,求起氧化作用硝酸质量

来源：学生作业帮编辑：大师作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/17 17:15:15

解由题意知,发生反应方程式为：
Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO+2H2O
起氧化作用硝酸质量是参加反应硝酸质量的四分之一.
再问：为什么是这个方程式啊
再答：根据铁粉和硝酸恰好完全反应，质量比2：9可以求出铁粉和硝酸的物质的量之比为1:4，因为贴于硝酸反应生成三价铁离子，铁的化合价升高三，硝酸中的氮元素化合价降低三，由+5降低到+2，同时生成一摩尔硝酸铁要消耗3摩尔硝酸，正好是4摩尔。符合铁粉和硝酸的物质的量之比为1:4。

一定质量的铁粉恰好完全反应溶解于2mol/L的稀硝酸中,则被还原硝酸的物质的量是多少 m g铁屑与含有n g硝酸的硝酸溶液恰好完全反应，若m：n=1：3，则起氧化剂作用的硝酸的质量是多少含ng硝酸的稀溶液恰好和mg铁粉完全反应,若有n/4g硝酸被还原生成NO,则n;m可能是－将a mol金属铜和含有b mol硝酸的溶液恰好完全反应，则反应中起酸性作用的硝酸的物质的量为（求铁与稀硝酸恰好完全反应的化学方程式! 14g铁粉与1L某未知浓度的稀硝酸恰好完全反应,放出NO气体.反应后溶液质量增加了8g.（溶液的体积变化忽略不计）,求：向50g碳酸钾溶液中加入51.5g稀硝酸,恰好完全反应生成硝酸钾、二氧化碳和水.反应后混合溶液质量为100.4g.求：（ 1.现有硝酸铜和硝酸锌的混合溶液,向其中加入铁粉,恰好完全反应后,过滤,则溶液的质量怎样变化?滤液中的金属离子是? 一定量的铁与含有mg硝酸的硝酸溶液恰好完全反应,若硝酸被还原为NO,则被还原的硝酸质量是将14g铁粉溶于1L稀硝酸中恰好完全反应,放出NO气体后称量所得溶液,发现溶液的质量8g,则原溶液中硝酸... 将14g铁粉溶于1L稀硝酸中恰好完全反应,放出NO气体后称量所得溶液,发现溶液的质量8g,则原溶液中硝酸的物 14g铁粉溶于1升硝酸溶液中,恰好完全反应放出气体后生成的溶液的质量增加了8g,原硝酸的物质的量浓度