铁粉与硝酸反应`
来源:学生作业帮 编辑:大师作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/29 23:34:41
14g铁粉完全溶于某稀硝酸溶液中,二者恰好完全反应,放出一氧化氮,得到溶液1L,所得溶液比原稀硝酸增重8g,求 (1)所得溶液中金属离子的物质的量浓度 (2)该稀HNO3的物质的量浓度(反应过程中溶液体积变化忽略不计)
解题思路: 铁与稀硝酸反应的难点在于铁的量,当铁量很多时会变成二价铁;而当铁量少时会变成三价铁离子.所以可以摒弃量的问题,摒弃方程式书写和计算,转而应用守恒思想.铁与稀硝酸作用,铁变为二价或三价,而硝酸体现两部分作用,一部分做氧化剂,氧化铁,自身变为一氧化氮;一部分体现酸性,与二价或三价铁离子成盐.据此运算.
解题过程:
根据质量守恒定律:对于溶液而言
铁完全反应,全部进入溶液,体现质量增重,放出的一氧化氮脱离溶液,体现质量减少.
则铁的质量-溶液增重质量=m(NO)
可求m(NO)==6g
n(NO)==0.2mol
从最复杂的角度,假设生成二价铁离子为xmol,生成三价铁离子为ymol.
则根据氧化还原电子得失守恒可知:铁失去电子数等于氮得到电子数,有
2x+3y===0.2*(5--2)==0.6
x+y===14/56=0.25
可解
x=0.15mol y=0.1mol
(1)C==(0.1+0.15)/1==0.25mol/L
(2)根据氮守恒
n(HNO3)====n(NO)+2n( Fe(NO3)2)+3n(Fe(NO3)3)==0.2+0.3+0.3==0.8mol
则稀硝酸的物质的量浓度为0.8mol/L
最终答案:略
解题过程:
根据质量守恒定律:对于溶液而言
铁完全反应,全部进入溶液,体现质量增重,放出的一氧化氮脱离溶液,体现质量减少.
则铁的质量-溶液增重质量=m(NO)
可求m(NO)==6g
n(NO)==0.2mol
从最复杂的角度,假设生成二价铁离子为xmol,生成三价铁离子为ymol.
则根据氧化还原电子得失守恒可知:铁失去电子数等于氮得到电子数,有
2x+3y===0.2*(5--2)==0.6
x+y===14/56=0.25
可解
x=0.15mol y=0.1mol
(1)C==(0.1+0.15)/1==0.25mol/L
(2)根据氮守恒
n(HNO3)====n(NO)+2n( Fe(NO3)2)+3n(Fe(NO3)3)==0.2+0.3+0.3==0.8mol
则稀硝酸的物质的量浓度为0.8mol/L
最终答案:略
铁粉与稀硝酸反应.化学方程式.
关于铁粉与硝酸反应的问题?
铁粉与足量稀硝酸反应离子方程式
铁粉和足量的稀硝酸反应,和过量的铁粉与稀硝酸反应有没有差别?
铁和稀硝酸的反应过量铁粉与稀硝酸反应的方程式铁粉与过量稀硝酸反应的方程式
0.2mol的硝酸与足量的铁粉反应生成多少mol的硝酸亚铁?
为什么硝酸与铁粉反应,有时生成NO,有时生成NO2?
稀硝酸与铝粉和铁粉反应生成氮气和硝酸铵的化学方程式!
铁和稀硝酸反应过程过量的稀硝酸与铁粉反应生成的氧化产物为什么先增多后减少
铁粉与硫粉有什么反应?
铁粉与水蒸气反应实验
氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应 钠与水反应 铜与稀硝酸反应 氯气通入氯化亚铁溶液 氯化铁溶液中加入铁粉