老师讲的离子反应

老师讲的离子反应里的e来配平？是怎么配平的啊?

解题思路： 根据离子方程式的配平方法分析
解题过程：
离子方程式的四步配平法 每天都注意到：由 “学业有成”造成的紧张越来越早和越来越强地困扰着孩子们。很多家长都承认自己曾因孩子的学习而焦虑，也能感受到孩子自己因学习而产生的紧张。现在孩子们大量地涌入各种辅导班就是个明证。要知道 “孩子们遭受的压力是巨大的。它源自环境，包括学校和父母，但是孩子们也在给自己施压。来自父母的压力之所以可怕，是由于它会对孩子造成深刻的不安全感，因为这种压力其实是父母自身的恐慌的表现。在这种情况下，父母不再是孩子的盟友和支持者，反而成了孩子必须努力满足和消除疑虑的对象。 离子方程式的配平与化学方程式式的配平不同，不仅遵循质量守恒、电子得失守恒，还要遵循电荷守恒。有的还要添加反应物或生成物中的缺少的物质。其配平必须按以下四步顺序进行。 第一步：依据电子得失守恒，配定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数； 第二步：依据电荷守恒，配定各离子的化学计量数； 第三步：依据质量守恒，配定其他分子的化学计量数； 第四步：检查约简或化整化学计量数，将单线改等号，加上反应条件、沉淀或气体符号。 氧化还原型离子方程式的书写和配平时，题目中的已知条件常常只有主要反应物和生成物，即氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物等， 配平时，还要在第二步之前添加反应物或生成物中的缺项。 在添加缺项时应注意： 1）要判断添加的缺项一般是反应介质。如酸（H⁺）、碱（OH^－）或水（H₂O）等，需要根据反应的具体情况判断添加。 2）H⁺和OH^－不可能添加在同一边，因H⁺和OH^－不可能大量共存。 3）若反应物中添加H⁺或OH^－离子，则生成物中往往需添加水；若反应物中添加水，则生成物中往往需添加H⁺或OH^－离子。 4）添加H⁺或OH^－离子时，不必考虑与反应物能否共存，但一定要考虑与生成物能否共存，不能共存，就不能添加。 电荷平衡的配平方法是：若正、负电荷全部在方程式的同一边，则应使正、负电荷的代数和为零；若正、负电荷分布在反应方程式的两边，则两边电荷的差为零 [例1] 配平离子方程式：Fe²⁺+ClO^－——Fe³⁺+Fe(OH)₃+Cl^－ 观察反应式，铁元素化合价升高1，氯元素化合价从正一价降到负一价，降低2，反应式中，反应物和生成物都只有一种物质，且原子个数都是1，化学计量数暂配1，铁元素在生成物中有两种产物，应先配定反应物中亚铁离子的化学计量数，依据电子得失守恒，配2。即 2Fe²⁺+1ClO^－——Fe³⁺+Fe(OH)₃+1Cl^－ 现在表面看来铁元素原子质量守恒，但电荷不等，且反应式左边没有氢原子，缺少反应物，应先添加。若在反应物中加H⁺，酸性条件下不可能生成Fe(OH)₃；若在反应物中加OH^－，碱性条件下不可能有Fe³⁺生成；只能是添加水（H₂O）。即 2Fe²⁺+1ClO^－+H₂O——Fe³⁺+Fe(OH)₃+1Cl^－ 要使电荷守恒，Fe³⁺前应配4/3。再依据铁元素质量守恒，Fe(OH)₃前配2/3。即 2Fe²⁺+1ClO^－+H₂O——4/3Fe³⁺+2/3Fe(OH)₃+1Cl^－ 依据质量守恒，检查氢和氧，配得H₂O的化学计量数为1。将分数化成整数，单线改等号，加上沉淀符号即可。 6Fe²⁺+3ClO^－+3H₂O==4Fe³⁺+2Fe(OH)₃↓+3Cl^－ [例2] 配平离子方程式：MnO₄^－+Fe₃O₄——Fe³⁺+Mn²⁺ 依据电子得失守恒进行配平可得 1MnO₄^－+5Fe₃O₄+ ——15Fe³⁺+1Mn²⁺+ 显然，此反应的反应物和生成物中还缺少介质分子或离子。 观察上述反应式，反应物中有氧原子，生成物中没有，添加生成物时必定要加上含氧原子的微粒，OH^－或水中都含有氧原子。若加上OH^－，OH^－与产物中的Fe³⁺、Mn²⁺不能共存，而溶液中不可能存在O^2－ 离子，也不能添加，只有加上H₂O。这样，上式变为 1MnO₄^－+5Fe₃O₄+ ——15Fe³⁺+1Mn²⁺+H₂O 再观察上式，左边没有氢原子，H⁺或OH^－离子中都含有氢，若反应物中加上OH^－离子，则生成物不可能是Fe³⁺或Mn²⁺，只能加H⁺离子。或者依据电荷守恒，要左右两边的电荷相等，也只有添加带正电荷的H⁺离子。即 1MnO₄^－+5Fe₃O₄+ H⁺——15Fe³⁺+1Mn²⁺+H₂O 依据电荷守恒，在H⁺前应配48，再依据氧元素或氢元素质量守恒，在H₂O分子前配24即可。将单线改为等号，1省去不写得： MnO₄^－+5Fe₃O₄+48 H⁺==15Fe³⁺+Mn²⁺+24H₂O
最终答案：略