海水中镁离子的浓度为5*10-2mol／L,欲除去百分之99的镁离子,PH应大于多少?已知Ksp（Mg（OH）2）=1.

来源：学生作业帮编辑：大师作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/11 21:26:55

海水中镁离子的浓度为5*10-2mol／L,欲除去百分之99的镁离子,PH应大于多少?已知Ksp（Mg（OH）2）=1.8*10-11.答案是10.28,

Mg2+ + 2 OH- = Mg(OH)2
Ksp = [Mg2+][OH-]^2 = 1.8*10^(-11)
除去99%的Mg2+,则剩余Mg2+的物质的量浓度[Mg2+] = 5*10^(-2) * 1% = 5*10^(-4) mol/L
所以[OH-] = √(1.8*10^(-11) ÷ 5*10^(-4) ) = 1.9*10^(-4) mol/L
pOH = - lg [OH-] = 3.72,
pH = 14 - 3.72 = 10.28
再问：为什么用剩余的镁离子来算氢氧根
再答：因为99%的Mg2+已经沉淀，当然应该用剩余的（即溶液中的）Mg2+来计算
再问： PH大于这个值的时候，剩下的百分之一不是会产生沉淀吗
再答：会。当pH 恰好等于10.28时，剩余1%的Mg2+ 如果碱性再增强，Mg2+含量会低于1%

已知道ksp[mg(oh)2]=1.8x10^-10 在ph值为12的溶液中,镁离子的物质的量浓度不能超过多少废水中cd正二价离子浓度为10^-5mol/L.应调节PH为多少才能以cd（oh）2沉淀出... 已知Ksp(Mg(OH)2)=1.8×10-11,则Mg(OH)2在pH=12的NaOH溶液中Mg2+的浓度是为(　) 已知室温下,MgCO3的浓度积Ksp=6.8*10^-6mol^2*L^-2,Mg(OH)2的浓度积Ksp=5.6*10 溶液中铁离子、铝离子的浓度相同为0.1mol/L,Al（OH）3的Ksp或溶解度远大于同时存在四离子浓度均为0.1mol/L Ksp Mg(OH)2 1.2乘10-11 Fe(OH)2 1.6乘10-14 已知Zn(OH)2的溶度积Ksp=7.1×10-18,求pH=7.0的溶液中,可溶解的锌离子浓度.（ (1/2)高二化学题：已知在室温时,Mg(OH)2的浓度积Ksp=5.6*10^-12(mol/L)^3,求室温下Mg( 甲乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L,则2瓶中OH离子之比(大于,小于,等于)10,为什么溶液中铜离子Cu2+浓度为200mg/L,调节pH=2,是否会产生Cu(OH)2,沉淀?是如何计算的? 已知Mg(OH)2的Ksp=5.61×10-12,向Mg(OH)2的饱和溶液中加入MgCl2,使Mg2+的浓度为0.01 假设溶液中Fe3+离子浓度为0.2mol/l,则开始生成Fe（OH）3沉淀的PH是多少?沉淀完全的PH是多少?