碘在科研与生活中有重要应用。某兴趣小组用0.50mol·L-1KI、0.2％淀粉溶液、0.20mol·L-1K2S2O8

来源：学生作业帮编辑：大师作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/14 10:59:02

碘在科研与生活中有重要应用。某兴趣小组用0.50mol·L^-1KI、0.2％淀粉溶液、0.20mol·L^-1K₂S₂O₈、0.10mol·L^-1Na₂S₂O₃等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。
已知：S₂O₈^2-+2I^-==2SO₄^2- +I₂（慢）I₂+2 S₂O₃^2-==2I^-＋S₄O₆^2-（快）
（1）向KI、Na₂S₂O₃与淀粉的混合溶液中加入一定量的K₂S₂O₈溶液，当溶液中的__________耗尽后，溶液颜色将由无色变成为蓝色。为确保能观察到蓝色，S₂O₃^2-与S₂O₈^2-初始的物质的量需满足的关系为：n(S₂O₃^2-):n(S₂O₈^2-)_______。

（2）为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：
表中Vx=_______________mL，理由是___________________。
（3）已知某条件下，浓度c(S₂O₈^2-)～反应时间t的变化曲线如图13，若保持其他条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时c(S₂O₈^2-)～t的变化曲线示意图（进行相应地标注）

（4）碘也可用作心脏起搏器电源—锂碘电池的材料。该电池反应为：
2Li（s）+I₂（s）=2LiI（s） △H
已知：4Li（s）+O₂（g）=2Li₂O（s） △H₁
4LiI（s）+O₂（g）=2I₂（s）+2Li₂O（s） △H₂
则电池反应的△H=_______________。答案（共12分）(1) Na₂S₂O₃（1分）， (4) (△H₁-△H₂)/2（2分）
（3）问的曲线降温为何不影响转化率

碘在科研与生活中有重要应用。某兴趣小组用0.50mol·L-1KI、0.2％淀粉溶液、0.20mol·L-1K2S2O8

解题思路：题中给的两个反应方程式都没有使用可逆符号，那么不是可逆反应，降温，只能减慢化学反应速率，不存在化学平衡移动的问题，当然也就不存在转化率改变的问题。
解题过程：
分析解答：题中给的两个反应方程式都没有使用可逆符号，那么都不是可逆反应，降温，只能减慢化学反应速率，不存在化学平衡移动的问题，当然也就不存在转化率改变的问题。

在0.1 mol·L-1　KCl、KBr、KI混合溶液中,逐滴加入AgNO3溶液,最先产生的沉淀是在0.1 mol·L-1　KCl、KBr、KI混合溶液中,逐滴加入AgNO3溶液, 最先产生的沉淀是 0.2 mol·L－1 NaHCO3溶液与0.1 mol·L－1 KOH溶液等体积混合 1,在0.1mol/L的K[Ag(CN)2]溶液中加入固体KCN,使CN-浓度为0.1mol/L,然后再加KI固体,使I 练习:50ml0.50mol·l-1盐酸与50ml0.55mol·l-1naoh溶液在如图所示的装置中进行中 10ml0.2mol/l的HCL溶液与10ml0.5mol/l的NaAC溶液混合后,在混合溶液中加入1ml0.5mol/ 化学配位平衡题在 0.20 mol/L Ag(CN)2－的溶液中,加入等体积 0.20 mol/L 的KI 溶液,问可否 0.5L 1mol/L FeCl3 溶液与0.2L 1mol/L KCl溶液中Cl- 浓度分别为多少? 0.5L 1mol/L的FeCl3溶液与0.2L 1 mol/L的KCl溶液中Cl离子浓度比为 0.5L 1mol/L的FeCl3溶液与0.2L 1mol/L的KCl溶液中，Cl-浓度比为（　　） 0.5L 1mol\L氯化铁溶液与0.2L 1mol\l KCL溶液中氯离子的浓度之比? 把0.02mol·L-1CH3COOH溶液与0.01mol·L-1 NaOH溶液等体积混合,