下四种滴定反应,突跃范围最大的是( )
来源:学生作业帮 编辑:大师作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/20 22:35:30
下四种滴定反应,突跃范围最大的是( )
A.0.1 mol/L NaOH滴定0.1 mol/L HCl; B.1.0 mol/L NaOH滴定1.0 mol/L HCl;
C.0.1 mol/L NaOH滴定0.1 mol/L HAc; D.0.1 mol/L NaOH滴定0.1 mol/L HCOOH
A.0.1 mol/L NaOH滴定0.1 mol/L HCl; B.1.0 mol/L NaOH滴定1.0 mol/L HCl;
C.0.1 mol/L NaOH滴定0.1 mol/L HAc; D.0.1 mol/L NaOH滴定0.1 mol/L HCOOH
选B
我们把计量点前后一滴滴定剂所引起的溶液PH值的急剧变化,称为滴定突跃,突跃所包括的PH值范围,叫做滴定突跃范围.例如0.1000mol/LNaOH滴定20.00mL0.1000mol/LHCl时,滴定突跃指从滴入19.98mLNaOH(锥形瓶中此时PH=4.30)至滴入20.02mLNaOH(锥形瓶中此时PH=9.70).一滴滴定剂大概是0.04mL.滴定突跃范围不是指从开始滴定到滴定终点时被滴试液PH值的改变.
滴定突跃范围与两个因素有关:(1)酸的解离常数Ka(或碱的解离常数Kb);(2)被滴定物质浓度C.C*Ka(或C*Kb)值越大,滴定突跃范围越大.显然强酸强碱完全电离,其K值非常非常大,因此肯定比弱酸弱碱突跃范围大;当为同一种酸或碱时,K值相同,浓度越大,则突跃范围越大.
我们把计量点前后一滴滴定剂所引起的溶液PH值的急剧变化,称为滴定突跃,突跃所包括的PH值范围,叫做滴定突跃范围.例如0.1000mol/LNaOH滴定20.00mL0.1000mol/LHCl时,滴定突跃指从滴入19.98mLNaOH(锥形瓶中此时PH=4.30)至滴入20.02mLNaOH(锥形瓶中此时PH=9.70).一滴滴定剂大概是0.04mL.滴定突跃范围不是指从开始滴定到滴定终点时被滴试液PH值的改变.
滴定突跃范围与两个因素有关:(1)酸的解离常数Ka(或碱的解离常数Kb);(2)被滴定物质浓度C.C*Ka(或C*Kb)值越大,滴定突跃范围越大.显然强酸强碱完全电离,其K值非常非常大,因此肯定比弱酸弱碱突跃范围大;当为同一种酸或碱时,K值相同,浓度越大,则突跃范围越大.
酸碱滴定与指示剂 急请问酸碱滴定的最终目标是要使溶液呈中性(pH7)还是酸碱完全反应?强酸弱碱,突跃范围为3到7之间,其
1、指示剂选择的原则是,凡是变色点的PH范围处于滴定突跃范围内的指示剂都可以用来指示滴定的终点.这“滴定突跃范围”是什么
3.在以下各类滴定中,当滴定剂与被滴物质均增大10倍时,滴定突跃范围增大最多的是:
酸碱滴定,络合滴定,沉淀滴定,氧化还原滴定中滴定突跃范围与什么有关?滴定突 跃有什么作用?
判断题 1、酸碱指示剂的选择原则是指示剂变色范围与化学计量点完全符合.( ) 2、强酸强碱滴定突跃的大
计算0.1mol/LHCl溶液滴定0.1mol/LNaOH溶液的滴定突跃范围,选用什么指示剂较好?
HCL溶液与NaOH溶液(0.1mol/L)相互滴定的pH突跃范围是多少?
经度的最大范围是( )
用0.1mol/L的NaOH滴定pKa=4的盐酸,其pH突跃范围是7~9.7,用同浓度的NaOH滴定pKa=3的弱酸时,
酸碱滴定时,酸碱的浓度越大,滴定突越范围将如何变化
氧化还原滴定的突跃范围和什么因素有关?
EDTA配位滴定过程中影响突跃范围大小的主要因素?