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解题思路： 弱电解质在水溶液中的电离平衡；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．
解题过程：
（1）存在的分子有H2O、H2A，则H2A为弱酸，电离方程式为H2A⇌H++HA-、HA-⇌H++A2-，故答案为：H2A⇌H++HA-、
HA-⇌H++A2-；
（2）等体积混合生成Na2A，水解显碱性，pH＞7，离子水解以第一步为主，则离子浓度关系为c（Na+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（HA-）＞c（H+），由反应式Ba2++A2-=BaA↓可得：沉淀后A2-过量0.01mol，溶液中c（A2-）=0.01mol/30×10−3L=1/3mol•L-1，根据BaA的
Ksp=c（Ba2+）•c（A2-）可得
c（Ba2+）=Ksp/c(A2−)=1.8×10−10/1/3=5.4×10-10 mol•L-1；
故答案为：＞；c（Na+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（HA-）＞c（H+）；5.4×10-10；
（3）①弱酸电离，②中水解生成分子，③中等体积混合为等量的NaCl、NaHA、H2A，抑制弱酸的电离，则三种情况的溶液中H2A分子浓度最大的为③，最小的为②，②中水解显碱性，①③相比①的酸性强，则pH最小，所以②＞③＞①，故答案为：③；②＞③＞①；