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求详解（自学没基础）已知：h2o（l）=h2o（g）；△H=Q1 kj/mol2h2o(g)=2h2(g)+o2(g);

来源：学生作业帮 编辑：大师作文网作业帮 分类：综合作业 时间：2024/11/11 08:39:49
求详解（自学没基础）
已知：h2o（l）=h2o（g）；△H=Q1 kj/mol
2h2o(g)=2h2(g)+o2(g);△H=Q2 kj/mol
ch4（g）+2o2（g）=co2（g）+2h2o（l);△H=－Q3 kj/mol
则h2和ch4的燃烧热之比是 key：2Q1+Q2/2Q3
求详解（自学没基础）已知：h2o（l）=h2o（g）；△H=Q1 kj/mol2h2o(g)=2h2(g)+o2(g);
首先要了解定义
在25℃,101 kPa时,1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热
再用盖斯定律得
H2燃烧热为(2Q1+Q2)/2
CH4燃烧热为Q3
燃烧热之比是 (2Q1+Q2)/2Q3
再问： 盖斯定律怎么用啊？比如说这一题。
再答： 由 2h2o(l)=2h2o(g)；△H=2Q1 kj/mol 2h2o(g)=2h2(g)+o2(g);△H=Q2 kj/mol 得2h2o(l)=2h2(g)+o2(g);△H=2Q1+Q2 所以h2o(l)=h2(g)+(1/2)o2(g);△H=(2Q1+Q2)/2 H2燃烧热就为(2Q1+Q2)/2 只有这里需要用盖斯定律
求详解（自学没基础）已知：h2o（l）=h2o（g）；△H=Q1 kj/mol2h2o(g)=2h2(g)+o2(g); 已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6kj/mol 2h2（g）+O2(g)=2H2O(g) 已知2H2(g）+O2（g）=2H2O(l)；△H=-571.6kJ/mol,C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g 已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2(g)+2H2O（l）△H=-890.3 KJ*mol-1H2(g)+0.5O2 已知：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l) △H=571.6kj/mol 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-484kj/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=- 2H2（g）+O2（g）=2H2O (l) H=-571.6kj/mol 已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1 H2（g）+12O2（g）═H2O（l 已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6KJ/mol,2H2O=2H2（g）+O2(g) △H= 已知:CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（g）△H=-Q1； 已知2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H=-571.6KJ/mol CH4(g)+2O2(g)==CO2(g 已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6KJ/mol CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)