大师作文网关于化学一次鉴别与大量共存的试题与解析
来源：学生作业帮 编辑：大师作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/17 01:24:06
关于化学一次鉴别与大量共存的试题与解析
求试题与解析,如下列各组物质可以在PH=14的某无色溶液中大量共存的是 A Fecl3 KNO3 Nacl B NaNO3 Nacl NaOH C Cacl2 NaNO3 Na2CO3 D H2SO4 KNO3 CuCl2 只需要加入1.Fe2(SO4) 2.Na2CO3 3.AgNO3 4.石蕊四种溶液中的一种,就能将BaCl2.HCl.NaOH三种无色溶液一次鉴别出来的有A 123 B234 C124 D134 下列物质中用水作为试剂,不能鉴别开来的是 A浓硫酸和稀硫酸 B氯化钠和碳酸钙 C硝酸铵和硫酸钠 D氯化钠和硫酸钠 给我试题与解析,如果有反应公式的也来,
求试题与解析,如下列各组物质可以在PH=14的某无色溶液中大量共存的是 A Fecl3 KNO3 Nacl B NaNO3 Nacl NaOH C Cacl2 NaNO3 Na2CO3 D H2SO4 KNO3 CuCl2 只需要加入1.Fe2(SO4) 2.Na2CO3 3.AgNO3 4.石蕊四种溶液中的一种,就能将BaCl2.HCl.NaOH三种无色溶液一次鉴别出来的有A 123 B234 C124 D134 下列物质中用水作为试剂,不能鉴别开来的是 A浓硫酸和稀硫酸 B氯化钠和碳酸钙 C硝酸铵和硫酸钠 D氯化钠和硫酸钠 给我试题与解析,如果有反应公式的也来,
先解决离子共存与不共存的概念.酸、碱、盐等物质溶解于水后会电离出能自由移动的离子,有些离子能同时存在于同一水溶液中,它们相互之间不发生化学反应,不会生成气体（↑）、沉淀（↓）、水,我们就说这些离子能够共存,例如：Na+、K+、NH4+、NO3-、Cl-、SO42-等能共存,它们相互之间不发生化学反应.而有些离子不能同时存在于同一水溶液中,它们相互之间会发生化学反应,会生成气体（↑）、沉淀（↓）、水,反应的结果,是部分或全部离子的数目减少或消失,我们就说这些离子不能够共存,例如： NH4+与OH-； Cl-与Ag+；SO42-与Ba2+等就不能共存,它们相互之间会发生化学反应.
离子不共存,就是离子之间发生了离子反应,其实质就是含有这些离子的化合物之间发生了复分解反应,根据初中化学课本后面的物质的溶解性表,根据复分解反应的条件,我们可以将初中阶段应该掌握的、常考的不能共存的离子推导出来,背过即可!
靶离子（被参照的离子） 与靶离子不能共存的离子
H+ OH-、CO32-、HCO3-、S2-
OH- H+、NH4+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+、Zn2+、Al3+、Ag+……
SO42- Ba2+
Cl- Ag+
CO32- H+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+、Zn2+、Al3+、Ag+……
NH4+ OH-
Ba2+ CO32-、SO42-
Fe2+ OH-、CO32-
Fe3+ OH-、CO32-
Ag+ Cl-、OH-
Ca2+ CO32-
…………
只要记住上述组合,再做离子分组类型的题目就水到渠成了!
将一组离子,按照题目给出的显性条件（题目中明确告诉的条件）和隐性条件（题目没有明确告知,但是却是离子的一些基本常识,例如：阴阳离子构成化合物；离子的颜色、酸碱性；离子的不共存组合等等）,进行分组,分为两个组、三个组或多个组,这种题型就是所谓的离子分组或分家题目.近举例说明如下：
例题：某校化学活动小组将一些可溶性化合物溶于水,配成甲、乙两种溶液共含有Ag+、H+、K+、Ba2+、OH-、Cl-、NO3-、CO32-八种离子,两溶液所含的离子各不相同.已知向甲溶液中滴加石蕊试液变蓝色,则乙溶液中含有的四种离子的符号是 .
解析：该题要求把八种离子平均分成两个组.解答依据就是上面所描述的有关理论.
先将这八种离子整齐地列为一行,在左下角标上组别：
Ag+、H+、K+、Ba2+、OH-、Cl-、NO3-、CO32-
甲：
乙：
在看似重复抄写的过程,实际上是我们在内心将离子逐个检阅的过程,检阅时唤起大脑对它们最鲜明个性的记忆,例如,看到Ag+,立即想到Cl-不能与之共存,相遇即成为沉淀（↓）等等.
再将第一种离子进行分组.万事开头难,确定了第一种离子的分组,就不愁下一个离子的分组,若题目中有明确的分组信息,就将具有最鲜明信息的离子作为第一个分组对象；若题目没有明确的分组信息,就从题目的隐性条件中去寻找,在给出的离子组中,哪种离子拥有的不共存离子最多,那种离子一般就是第一个被分组的对象,若离子组中,只有一种离子无不共存离子,那么该离子就具有最为特殊的特征,往往应该作为第一个分组对象,即离子组中最为特殊的离子往往是第一个被分组的对象.该题属于前一种情况,根据“向甲溶液中滴加石蕊试液变蓝色”的显性条件知,甲溶液中含有OH-：
Ag+、H+、K+、Ba2+、OH-、Cl-、NO3-、CO32-
甲：OH-
乙：
完成了第一种离子的分组后,根据剩余的条件一一推导出其他离子的归属.与OH-不共存的离子是——H+、Ag+,故H+、Ag+存在于乙中,在剩余的离子中,与H+不共存的离子是——CO32-,与Ag+不共存的离子是——Cl-,故CO32- 、Cl-存在于甲中,在K+、Ba2+、NO3-三种剩余的离子中,与CO32- 不共存的离子是——Ba2+,故Ba2+存在于乙中,至此得到下列结果：
Ag+、H+、K+、Ba2+、OH-、Cl-、NO3-、CO32-
甲：OH-、CO32- 、Cl-
乙：H+、Ag+、Ba2+
可见甲中已经有了三种阴离子,而乙中已经有了三种阳离子,阳离子或阴离子都不能单独构成物质,化合物（酸、碱、盐）必须由阴阳离子共同构成（根据灯下黑的原理,一般同学想不到这一基本知识点,你想到了吗?）,原离子组中仅剩余一种阳离子——K+,故K+存在于甲中；同理NO3-存在于乙中.结果及推导顺序如下：
Ag+、H+、K+、Ba2+、OH-、Cl-、NO3-、CO32-
甲：OH-、 CO32- 、 Cl-、 K+
乙：H+、 Ag+、 Ba2+、NO3-
该题的推导一环扣一环,环环相扣,这充分体现了化学推断题的严密性、逻辑性、科学性、趣味性、知识性,没有扎实的学科素养,是难以解答该类型题目的!
练习：1、现有A、B、C、D四种可溶性盐,它们的阳离子分别是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的一种,阴离子分别是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-中的一种,其中C盐溶液是蓝色,其它盐溶液均无色,向四种盐溶液中滴加盐酸时,B盐溶液中产生了沉淀,从D溶液中产逸出了气泡,据此推断（填化学式）：A B C D
2、某研究性学习小组调查发现,甲、乙两工厂排放的污水各含下列离子H+、Cu2+、K+、NO3_、OH_中的三种离子（两厂含有一种相同的离子）.若将两厂的污水按照一定比例混合,沉淀后会变成无色澄清中性溶液.下列关于污水的分析,正确的是（ ）
A、OH_和Cu2+来自同一工厂 B、H+和OH_中来自同一工厂
C、Cu2+和K+来自同一工厂 D、H+和Cu2+来自同一工厂
（参考答案：1、 A、BaCl2、B、AgNO3、C、CuSO4、D、Na2CO3；2、D .）
可见,弄明白离子的共存问题,再解答离子的分组问题,就迎刃而解了,另外,问题的结果和解答过程一样重要,我们在对待问题时不仅要能想出来,还要能说出来,不但要说出来,还要能写出来,这样才能有效的提高我们的思维能力!
初中化学知识归纳：重要离子的检验
酸碱盐在水溶液中能发生电离,电离产生的离子将反映出它们的性质,酸碱盐的鉴别与推断依赖构成它们的离子.重要离子的鉴别与推断无疑是中考考察的热点.初中范围内,这里包含的重要离子有：H+、Ba2+、Ag+、NH4+、Ca2+、Cu2+、Fe3+、OH-、SO42-、Cl-、CO32-等.
在这里,我们要对初中重要离子的检验来做一次分析与总结,让大家在理解离子检验基本思想的基础上,熟悉离子检验的各种题型,提高相关的解题能力.
总体思路
首先我们来看一下物质检验（包括离子检验）的定义：
物质的检验是指根据物质具有的不同的特性,利用这种特性上的差异,选择适当的试剂、采用一定的方法,将物质区分或鉴定,要求反应灵敏、现象明显、操作简便、结论清晰可靠.
鉴定：指根据物质的某一特性,用化学方法来确定其中的成分.
鉴别：指利用物质的特性,用物理或化学方法将若干种区分开来的操作.
推断：指根据已经进行的检验步骤,反应现象和物质的性质,分析推断被检验的是什么物质,并判断什么物质可能存在、一定不存在.
接下来,我们来总结一下常见离子的检验方法：
离子
检验方法
现象
H+
滴入紫色石蕊试液
石蕊试液变红色
Ba2+
加入H2SO4 （SO42- 起作用）
产生白色沉淀
Ag+
加入HCl（Cl- 起作用）
产生白色沉淀
NH4+
加入NaOH溶液加热（OH- 起作用）
产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味气体
Cu2+
加入NaOH溶液（OH- 起作用）
有蓝色沉淀生成（Cu2+在溶液中通常显蓝色）
Fe3+
加入NaOH溶液（OH- 起作用）
有红褐色沉淀生成（Fe3+在溶液中通常显黄色）
OH-
滴入酚酞试液
酚酞试液变红色
SO42-
加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸（Ba2+ 起作用）
生成白色沉淀,该沉淀不溶于稀硝酸
Cl-
加入AgNO3溶液和稀硝酸（Ag+ 起作用）
生成白色沉淀,该沉淀不溶于稀硝酸
CO32-
加入盐酸,放出的气体通入澄清石灰水（H+ 起作用）
放出的气体可使澄清石灰水变浑浊
思考1：离子在溶液中能否共存
下列各组中的物质,能在溶液中大量共存的是（ ）
A. KNO3 NaCl NaOH B. KOH Na2CO3 HCl
C. KNO3 NaOH FeCl3 D. AgNO3 BaCl2 HNO3
体验思路：能否共存就是离子间能否反应,离子的鉴定也是利用其发生的复分解反应,B项CO32-和盐酸电离的H+反应放出气体,C项Fe3+和NaOH电离的OH-反应产生红褐色沉淀,D项Ag+和Cl-反应产生白色沉淀,故答案为A.
思考2：推断可能存在的离子
有一包白色固体,可能含有Na2CO3、CuSO4、CaCl2、Na2SO4、NaCl等物质中的一种或几种,现取部分该固体溶于水,可得到澄清的无色溶液,再向其中加入BaCl2产生白色沉淀,再加入足量HNO3沉淀部分消失,回答：
（1） 该固体一定含有 、一定不含 、可能含 ；
（2） 写出其中两个反应的化学方程式.
思路：物质的推断应该看成离子的推断,离子是由物质电离的,离子有物质必然有.由第一步得到澄清的无色溶液,推断无CuSO4因为它电离的Cu2+在溶液中为蓝色,加BaCl2产生白色沉淀且加硝酸后部分溶解,则必有两种以上沉淀,不溶的部分必为BaSO4,溶的部分为BaCO3,所以Na2CO3 、Na2SO4一定有,又因为Na2CO3和CaCl2不能共存,所以CaCl2一定没有,剩下NaCl可能有.这样后面的两个反应也很明显了.
过程：（1）Na2CO3 、Na2SO4；CuSO4、CaCl2；NaCl
（2）略.
思考3：设计鉴别离子的试验方案
如上题,体验2中NaCl是可能含有的物质,请设计实验证明其是否存在.
思路：本实验实际为检验Cl-是否存在,所以很多同学马上想到：加入AgNO3溶液和稀硝酸,但却没有考虑到溶液中已经有CO32-和SO42-硝酸虽可溶解掉CO32-但AgSO4微溶于水且不溶于硝酸,在溶液中也可能会产生沉淀干扰Cl-检验,所以应先设计方案除去SO42-,这样就想到了先加Ba(NO3)2溶液除去SO42-再加AgNO3溶液和稀硝酸就可以确定Cl-是否存在了.
小结： 通过上述三个体验题,相信大家应该有了一些解题的感觉,那就是解答离子检验相关的题目时,一定要认真审题,把握细节（各种离子的特性如颜色、生成沉淀等,这些往往是解题的突破口）,从细节入手,周密思考,解题思路自然就会水到渠成了.
另外,体验1、2、3是三个不同类型的题目,是考察离子检验的常见三种方式.一般来说,体验1、2类型的题目相对要简单一些,但容易让人疏忽出错；而体验3这种题型有一定的开放性,但解题时一定要把握简洁、严密的准则.
练习1
现有两瓶无色溶液,分别为盐酸和硫酸,请选择合适的方法鉴别 ( )
A．分别加入碳酸钠 B. 分别加入硝酸银
C. 分别加入氯化钡 D. 用pH试纸分别测定溶液的pH值
练习2
某溶液中只含有Na2SO4、Na2CO3和NaCl三种溶质.欲证明其中SO42-、CO32-、Cl-三种阴离子确实存在,我们设计了如下实验,请你认真填写下面的实验报告.
实验步骤
实验现象
结论
1、向盛放溶液的试管中加入足量 .
有气泡产生
证明有CO32-
2、继续向试管中加入足量 溶液
有白色沉淀生成
证明有 .
3、过滤,向滤液中加适量的 溶液
有白色沉淀生成
证明有 .
练习题答案
练习1
指点迷津 本题涉及了Cl-和SO42-两种离子的鉴定和鉴别.
练习略 答案为：C.
练习2
指点迷津 常见离子SO42-、CO32-、Cl-的检验,理解了大思路里的总结就不难了.另外要注意思维的严密,谨防出错.
练习略 稀HNO3；Ba(NO3)2；SO42-；AgNO3；Cl-.
离子不共存,就是离子之间发生了离子反应,其实质就是含有这些离子的化合物之间发生了复分解反应,根据初中化学课本后面的物质的溶解性表,根据复分解反应的条件,我们可以将初中阶段应该掌握的、常考的不能共存的离子推导出来,背过即可!
靶离子（被参照的离子） 与靶离子不能共存的离子
H+ OH-、CO32-、HCO3-、S2-
OH- H+、NH4+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+、Zn2+、Al3+、Ag+……
SO42- Ba2+
Cl- Ag+
CO32- H+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+、Zn2+、Al3+、Ag+……
NH4+ OH-
Ba2+ CO32-、SO42-
Fe2+ OH-、CO32-
Fe3+ OH-、CO32-
Ag+ Cl-、OH-
Ca2+ CO32-
…………
只要记住上述组合,再做离子分组类型的题目就水到渠成了!
将一组离子,按照题目给出的显性条件（题目中明确告诉的条件）和隐性条件（题目没有明确告知,但是却是离子的一些基本常识,例如：阴阳离子构成化合物；离子的颜色、酸碱性；离子的不共存组合等等）,进行分组,分为两个组、三个组或多个组,这种题型就是所谓的离子分组或分家题目.近举例说明如下：
例题：某校化学活动小组将一些可溶性化合物溶于水,配成甲、乙两种溶液共含有Ag+、H+、K+、Ba2+、OH-、Cl-、NO3-、CO32-八种离子,两溶液所含的离子各不相同.已知向甲溶液中滴加石蕊试液变蓝色,则乙溶液中含有的四种离子的符号是 .
解析：该题要求把八种离子平均分成两个组.解答依据就是上面所描述的有关理论.
先将这八种离子整齐地列为一行,在左下角标上组别：
Ag+、H+、K+、Ba2+、OH-、Cl-、NO3-、CO32-
甲：
乙：
在看似重复抄写的过程,实际上是我们在内心将离子逐个检阅的过程,检阅时唤起大脑对它们最鲜明个性的记忆,例如,看到Ag+,立即想到Cl-不能与之共存,相遇即成为沉淀（↓）等等.
再将第一种离子进行分组.万事开头难,确定了第一种离子的分组,就不愁下一个离子的分组,若题目中有明确的分组信息,就将具有最鲜明信息的离子作为第一个分组对象；若题目没有明确的分组信息,就从题目的隐性条件中去寻找,在给出的离子组中,哪种离子拥有的不共存离子最多,那种离子一般就是第一个被分组的对象,若离子组中,只有一种离子无不共存离子,那么该离子就具有最为特殊的特征,往往应该作为第一个分组对象,即离子组中最为特殊的离子往往是第一个被分组的对象.该题属于前一种情况,根据“向甲溶液中滴加石蕊试液变蓝色”的显性条件知,甲溶液中含有OH-：
Ag+、H+、K+、Ba2+、OH-、Cl-、NO3-、CO32-
甲：OH-
乙：
完成了第一种离子的分组后,根据剩余的条件一一推导出其他离子的归属.与OH-不共存的离子是——H+、Ag+,故H+、Ag+存在于乙中,在剩余的离子中,与H+不共存的离子是——CO32-,与Ag+不共存的离子是——Cl-,故CO32- 、Cl-存在于甲中,在K+、Ba2+、NO3-三种剩余的离子中,与CO32- 不共存的离子是——Ba2+,故Ba2+存在于乙中,至此得到下列结果：
Ag+、H+、K+、Ba2+、OH-、Cl-、NO3-、CO32-
甲：OH-、CO32- 、Cl-
乙：H+、Ag+、Ba2+
可见甲中已经有了三种阴离子,而乙中已经有了三种阳离子,阳离子或阴离子都不能单独构成物质,化合物（酸、碱、盐）必须由阴阳离子共同构成（根据灯下黑的原理,一般同学想不到这一基本知识点,你想到了吗?）,原离子组中仅剩余一种阳离子——K+,故K+存在于甲中；同理NO3-存在于乙中.结果及推导顺序如下：
Ag+、H+、K+、Ba2+、OH-、Cl-、NO3-、CO32-
甲：OH-、 CO32- 、 Cl-、 K+
乙：H+、 Ag+、 Ba2+、NO3-
该题的推导一环扣一环,环环相扣,这充分体现了化学推断题的严密性、逻辑性、科学性、趣味性、知识性,没有扎实的学科素养,是难以解答该类型题目的!
练习：1、现有A、B、C、D四种可溶性盐,它们的阳离子分别是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的一种,阴离子分别是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-中的一种,其中C盐溶液是蓝色,其它盐溶液均无色,向四种盐溶液中滴加盐酸时,B盐溶液中产生了沉淀,从D溶液中产逸出了气泡,据此推断（填化学式）：A B C D
2、某研究性学习小组调查发现,甲、乙两工厂排放的污水各含下列离子H+、Cu2+、K+、NO3_、OH_中的三种离子（两厂含有一种相同的离子）.若将两厂的污水按照一定比例混合,沉淀后会变成无色澄清中性溶液.下列关于污水的分析,正确的是（ ）
A、OH_和Cu2+来自同一工厂 B、H+和OH_中来自同一工厂
C、Cu2+和K+来自同一工厂 D、H+和Cu2+来自同一工厂
（参考答案：1、 A、BaCl2、B、AgNO3、C、CuSO4、D、Na2CO3；2、D .）
可见,弄明白离子的共存问题,再解答离子的分组问题,就迎刃而解了,另外,问题的结果和解答过程一样重要,我们在对待问题时不仅要能想出来,还要能说出来,不但要说出来,还要能写出来,这样才能有效的提高我们的思维能力!
初中化学知识归纳：重要离子的检验
酸碱盐在水溶液中能发生电离,电离产生的离子将反映出它们的性质,酸碱盐的鉴别与推断依赖构成它们的离子.重要离子的鉴别与推断无疑是中考考察的热点.初中范围内,这里包含的重要离子有：H+、Ba2+、Ag+、NH4+、Ca2+、Cu2+、Fe3+、OH-、SO42-、Cl-、CO32-等.
在这里,我们要对初中重要离子的检验来做一次分析与总结,让大家在理解离子检验基本思想的基础上,熟悉离子检验的各种题型,提高相关的解题能力.
总体思路
首先我们来看一下物质检验（包括离子检验）的定义：
物质的检验是指根据物质具有的不同的特性,利用这种特性上的差异,选择适当的试剂、采用一定的方法,将物质区分或鉴定,要求反应灵敏、现象明显、操作简便、结论清晰可靠.
鉴定：指根据物质的某一特性,用化学方法来确定其中的成分.
鉴别：指利用物质的特性,用物理或化学方法将若干种区分开来的操作.
推断：指根据已经进行的检验步骤,反应现象和物质的性质,分析推断被检验的是什么物质,并判断什么物质可能存在、一定不存在.
接下来,我们来总结一下常见离子的检验方法：
离子
检验方法
现象
H+
滴入紫色石蕊试液
石蕊试液变红色
Ba2+
加入H2SO4 （SO42- 起作用）
产生白色沉淀
Ag+
加入HCl（Cl- 起作用）
产生白色沉淀
NH4+
加入NaOH溶液加热（OH- 起作用）
产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味气体
Cu2+
加入NaOH溶液（OH- 起作用）
有蓝色沉淀生成（Cu2+在溶液中通常显蓝色）
Fe3+
加入NaOH溶液（OH- 起作用）
有红褐色沉淀生成（Fe3+在溶液中通常显黄色）
OH-
滴入酚酞试液
酚酞试液变红色
SO42-
加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸（Ba2+ 起作用）
生成白色沉淀,该沉淀不溶于稀硝酸
Cl-
加入AgNO3溶液和稀硝酸（Ag+ 起作用）
生成白色沉淀,该沉淀不溶于稀硝酸
CO32-
加入盐酸,放出的气体通入澄清石灰水（H+ 起作用）
放出的气体可使澄清石灰水变浑浊
思考1：离子在溶液中能否共存
下列各组中的物质,能在溶液中大量共存的是（ ）
A. KNO3 NaCl NaOH B. KOH Na2CO3 HCl
C. KNO3 NaOH FeCl3 D. AgNO3 BaCl2 HNO3
体验思路：能否共存就是离子间能否反应,离子的鉴定也是利用其发生的复分解反应,B项CO32-和盐酸电离的H+反应放出气体,C项Fe3+和NaOH电离的OH-反应产生红褐色沉淀,D项Ag+和Cl-反应产生白色沉淀,故答案为A.
思考2：推断可能存在的离子
有一包白色固体,可能含有Na2CO3、CuSO4、CaCl2、Na2SO4、NaCl等物质中的一种或几种,现取部分该固体溶于水,可得到澄清的无色溶液,再向其中加入BaCl2产生白色沉淀,再加入足量HNO3沉淀部分消失,回答：
（1） 该固体一定含有 、一定不含 、可能含 ；
（2） 写出其中两个反应的化学方程式.
思路：物质的推断应该看成离子的推断,离子是由物质电离的,离子有物质必然有.由第一步得到澄清的无色溶液,推断无CuSO4因为它电离的Cu2+在溶液中为蓝色,加BaCl2产生白色沉淀且加硝酸后部分溶解,则必有两种以上沉淀,不溶的部分必为BaSO4,溶的部分为BaCO3,所以Na2CO3 、Na2SO4一定有,又因为Na2CO3和CaCl2不能共存,所以CaCl2一定没有,剩下NaCl可能有.这样后面的两个反应也很明显了.
过程：（1）Na2CO3 、Na2SO4；CuSO4、CaCl2；NaCl
（2）略.
思考3：设计鉴别离子的试验方案
如上题,体验2中NaCl是可能含有的物质,请设计实验证明其是否存在.
思路：本实验实际为检验Cl-是否存在,所以很多同学马上想到：加入AgNO3溶液和稀硝酸,但却没有考虑到溶液中已经有CO32-和SO42-硝酸虽可溶解掉CO32-但AgSO4微溶于水且不溶于硝酸,在溶液中也可能会产生沉淀干扰Cl-检验,所以应先设计方案除去SO42-,这样就想到了先加Ba(NO3)2溶液除去SO42-再加AgNO3溶液和稀硝酸就可以确定Cl-是否存在了.
小结： 通过上述三个体验题,相信大家应该有了一些解题的感觉,那就是解答离子检验相关的题目时,一定要认真审题,把握细节（各种离子的特性如颜色、生成沉淀等,这些往往是解题的突破口）,从细节入手,周密思考,解题思路自然就会水到渠成了.
另外,体验1、2、3是三个不同类型的题目,是考察离子检验的常见三种方式.一般来说,体验1、2类型的题目相对要简单一些,但容易让人疏忽出错；而体验3这种题型有一定的开放性,但解题时一定要把握简洁、严密的准则.
练习1
现有两瓶无色溶液,分别为盐酸和硫酸,请选择合适的方法鉴别 ( )
A．分别加入碳酸钠 B. 分别加入硝酸银
C. 分别加入氯化钡 D. 用pH试纸分别测定溶液的pH值
练习2
某溶液中只含有Na2SO4、Na2CO3和NaCl三种溶质.欲证明其中SO42-、CO32-、Cl-三种阴离子确实存在,我们设计了如下实验,请你认真填写下面的实验报告.
实验步骤
实验现象
结论
1、向盛放溶液的试管中加入足量 .
有气泡产生
证明有CO32-
2、继续向试管中加入足量 溶液
有白色沉淀生成
证明有 .
3、过滤,向滤液中加适量的 溶液
有白色沉淀生成
证明有 .
练习题答案
练习1
指点迷津 本题涉及了Cl-和SO42-两种离子的鉴定和鉴别.
练习略 答案为：C.
练习2
指点迷津 常见离子SO42-、CO32-、Cl-的检验,理解了大思路里的总结就不难了.另外要注意思维的严密,谨防出错.
练习略 稀HNO3；Ba(NO3)2；SO42-；AgNO3；Cl-.