关于碳酸的分步电离他不是存在两步电离么?H2CO3=(可逆)=(H+)+HCO3- HCO3-=(可逆)=(H+)+(C
来源:学生作业帮 编辑:大师作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/30 03:19:59
关于碳酸的分步电离
他不是存在两步电离么?
H2CO3=(可逆)=(H+)+HCO3-
HCO3-=(可逆)=(H+)+(CO3)2-
第一步与第二布划分的依据是碳酸量的多少么?
是不是碳酸量少电离出(H+)+HCO3-
还是别的什么依据?
存不存在只电离出(H+)+HCO3-的情况?
观察上面的电离方程式
碳酸都电离出离子了,哪来的不稳定生成的二氧化碳和水/
他不是存在两步电离么?
H2CO3=(可逆)=(H+)+HCO3-
HCO3-=(可逆)=(H+)+(CO3)2-
第一步与第二布划分的依据是碳酸量的多少么?
是不是碳酸量少电离出(H+)+HCO3-
还是别的什么依据?
存不存在只电离出(H+)+HCO3-的情况?
观察上面的电离方程式
碳酸都电离出离子了,哪来的不稳定生成的二氧化碳和水/
所谓可逆反应,就是会两个方向进行反应,两边的物质都会存在/有残余.
所以根本就不是什么划分不划分的问题,只要是碳酸(二氧化碳)的水溶液都存在这些离子,还有未电离的碳酸,都会不断进行这两个可逆反应.
而“不稳定生成的二氧化碳和水”是相对于在水里暂时地“稳定”存在而言的.只要你改变了条件,可逆反应就会向某个方向偏移,也就会有二氧化碳和水的生成.
像碳酸这样的弱酸电离是不能跟盐酸、硫酸那些强酸那样子来理解的.
所以根本就不是什么划分不划分的问题,只要是碳酸(二氧化碳)的水溶液都存在这些离子,还有未电离的碳酸,都会不断进行这两个可逆反应.
而“不稳定生成的二氧化碳和水”是相对于在水里暂时地“稳定”存在而言的.只要你改变了条件,可逆反应就会向某个方向偏移,也就会有二氧化碳和水的生成.
像碳酸这样的弱酸电离是不能跟盐酸、硫酸那些强酸那样子来理解的.
弱酸酸式盐电离方程式:第一步NaHCO3= NA﹢ + HCO3﹣ 第二步 HCO3﹣ 可逆 H﹢ + CO3 2-
CO32- + H2O== HCO3-+ OH- HCO3-,如果HCO3-与水中弱电离的H-生成碳酸,那碳酸又是酸性的
盐类水解的实质是生成的弱电解质破坏了水的电离平衡 例如:HCO3- +H2O可逆=H2CO3+OH-
二氧化碳水溶液中存在如下平衡:H2CO3=H++HCO3-和HCO3-=H++CO32-
碳酸氢钠的电离方程式NaHCO3=Na^++ HCO3^- 为什么不是NaHCO3=Na^+ H^++CO3^2-
HCO3-+H+可逆符号H2O+CO2可逆符号H2CO3对不对?
已知电离平衡常数 H2CO3>HCLO>HCO3-,向NaCLO溶液中通入少量二氧化碳:2CLO-+CO2+H2O=2H
某二元酸的电离方程式是 H2B=H+ + HB- HB-可逆号H+ + B2-
碳酸氢钠酸碱性的疑问虽然碳酸氢钠的水解反应 HCO3-+H2O==(可逆)H2CO3+OH-产生了氢氧根离子,但碳酸氢根
盐的水解常数已知某二元酸的电离方程式:H2B=(可逆)H离子+HB`,HB`=(可逆)H(离子)+B2-.(电离常数K1
在0.1mol.l-的Na2CO3溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)对吗?为什么
弱酸分布电离硫化氢,碳酸分步电离的第一步就是可逆的吗?有没有什么多元弱酸分步电离中的第一步是不可逆,从第二步开始才可逆?