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原混合气体中与的物质的量之比

来源:学生作业帮 编辑:大师作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/11/19 12:12:52
已知,2H2(g)+O2(g)=2H2o(l) △H=-571.6 CH4(g)+2O2(g)=CO2()g+2H2o(l)△H=-890现有与的混合气体122L(标准状况),使其完全燃烧成何,若实验测得反应热则原混合气体中与的物质的量之比是多少?(老师请问这道题该怎样做,请写出详细过程。)
原混合气体中与的物质的量之比
解题思路: 假设二者物质的量,根据能量关系列式。同学的题目有误,有的打字错误,有的数据错误,原题粘贴如下及解析如下。
解题过程:
已知:
2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l) ΔH= -571.6KJ· mol-1
CH4(g)+ 2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH= -890KJ· mol-1
现有H2与CH4的混合气体112L(标准状况),使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3695KJ,则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是
A.1∶1 B.1∶3
C.1∶4 D.2∶3
解析:
设H2、CH4的物质的量分别为x、y
混合气为112L,既为112/22.4=5mol
则根据物质的量之和,有
x + y =5
再根据反应放热,有
571.6x/2 + 890y = 3695
解得
x=1.25mol
y=3.75mol
两者比为1:3
答案:B

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最终答案:略