在氢硫酸中存在下列平衡：H2S可逆H++HS-,HS-可逆H++S2-

来源：学生作业帮编辑：大师作文网作业帮分类：综合作业时间：2024/11/10 16:59:31

在氢硫酸中存在下列平衡：H2S可逆H++HS-,HS-可逆H++S2-
下列措施能使溶液中S2-浓度减小且pH值减小的是
A.滴加少量的硫酸铜溶液 B.通入少量的二氧化硫气体
C.通入少量的氯气 D.滴加少量氢氧化钠溶液
你再看看还有哪个是对的

AC
A:CuSO4 + H2S = CuS沉淀 + H2SO4,S^2-被沉淀了,浓度减小,生成了强酸H2SO4,所以pH也减小
B:2H2S + SO2 = 3S + 2H2O,S^2-浓度是减小,但酸性也变小了,pH增大
C:H2S + Cl2 = S + 2HCl,S^2-浓度减小,生成HCl,酸性增强,pH减小了
D：H2S + 2NaOH = Na2S + 2H2O,S^2-浓度增大,另外碱性增强,pH增大

在H2S水溶液中存在以下平衡体系 H2S=H+HS ,HS=H+ S 请写出变化 Na2S溶液中S2-,Hs-.H2s,oH-,H+浓度大小 20℃时H2S饱和溶液浓度为0.1mol/L,其电离方程式为：H2S ＝ H+＋HS－,HS－＝ H+＋S2-(均为可逆 1.在STP下,氢硫酸溶液中,除水分子外,还存在的分子和离子,其浓度顺序为[H2S]>[H+]>[HS-]>[S-],这 H2S==H+ + HS- ;HS- ===H+ + S2- ; H2O==H+ + OH-, 在H2S=H++HS-的平衡体系升温到100℃时,溶液中的氢离子浓度一定增大某溶液中存在的离子有:Na+,H+,S2-,HS-,OH-,则下列有关对该溶液叙述错误的是 FeCL3溶液中存在下列水解平衡：Fe3++3H2O=(可逆）Fe(OH)3+3H+ 在0.1mol/LCH3COOH溶液中,存在电离平衡CH3COOH可逆CH3COOˉ＋H+ 按要求填写下列表格 20℃时,H2S饱和溶液1 L,其浓度为0.1 mol·L-1,其电离方程式为H2SH+＋HS-,HS-H+＋S2-,若 20℃时H2S饱和溶液1L,其浓度为0.1mol/L.其电离方程式为H2SH++HS-；第二步：HS-H++S2-,若使 0.1moL/L的硫化钠溶液中:C(OH-)=C(H+)+C(HS-)+C(H2S)