物质的电离与水解已知 电离常数HClO K=3×10^-8H2CO3 K1=4.3×10^-7 K2=5.6×10^-1
来源:学生作业帮 编辑:大师作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/10/05 18:26:00
物质的电离与水解
已知
电离常数
HClO K=3×10^-8
H2CO3 K1=4.3×10^-7
K2=5.6×10^-11
判断下面说法的正误
并说明原因
c(HCO3-)>c(CIO-)>c(OH-)
…
不好意思,忘记把题目打全了…
根据已知数据,判断等浓度NaClO、NaHCO3的混合溶液中
接上
……
已知
电离常数
HClO K=3×10^-8
H2CO3 K1=4.3×10^-7
K2=5.6×10^-11
判断下面说法的正误
并说明原因
c(HCO3-)>c(CIO-)>c(OH-)
…
不好意思,忘记把题目打全了…
根据已知数据,判断等浓度NaClO、NaHCO3的混合溶液中
接上
……
首先,二个溶液之间不反应,
由题意知H2CO3>HClO>HCO3- ,
三者对应的盐分别为NaHCO3 NaClO Na2CO3 .
根据"越弱越水解"的规律可知,
等浓度的NaClO、NaHCO3的混合溶液中,ClO-的水解程度大于HCO3-,
故c(HCO3-)>c(CIO-),
又因为一般盐的水解是微弱的,约在1%--0.1%甚至更小,
故生成的c(OH-)会远小于HCO3-和ClO-,
(举例来说:若溶液浓度都是0.1mol/L,水解程度以1%计,则混合后,由于水解消耗,c(HCO3-)、c(ClO-)都约为(0.1-0.001)mol/L,会生成约0.001的C(OH-),PH为11左右)
故三种离子的浓度顺序是:c(HCO3-)>c(ClO-)>c(OH-).
当然题目若把等浓度说成0.1mol/L会更严密,否则若溶液浓度为10^-7时,结果反而是c(OH-)>c(HCO3-)>c(ClO-).
由题意知H2CO3>HClO>HCO3- ,
三者对应的盐分别为NaHCO3 NaClO Na2CO3 .
根据"越弱越水解"的规律可知,
等浓度的NaClO、NaHCO3的混合溶液中,ClO-的水解程度大于HCO3-,
故c(HCO3-)>c(CIO-),
又因为一般盐的水解是微弱的,约在1%--0.1%甚至更小,
故生成的c(OH-)会远小于HCO3-和ClO-,
(举例来说:若溶液浓度都是0.1mol/L,水解程度以1%计,则混合后,由于水解消耗,c(HCO3-)、c(ClO-)都约为(0.1-0.001)mol/L,会生成约0.001的C(OH-),PH为11左右)
故三种离子的浓度顺序是:c(HCO3-)>c(ClO-)>c(OH-).
当然题目若把等浓度说成0.1mol/L会更严密,否则若溶液浓度为10^-7时,结果反而是c(OH-)>c(HCO3-)>c(ClO-).
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