1.为什么NaHCO3是强电解质?（NaHCO3 ===== Na+ + HCO3-）

来源：学生作业帮编辑：大师作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/15 19:07:16

1.为什么NaHCO3是强电解质?（NaHCO3 ===== Na+ + HCO3-）
（弱电解质）H2CO3 可逆符号 H+ + HCO3- ,HCO3- 可逆符号 H+ + CO3 2-
那NaHCO3电离出的HCO3-是否也要HCO3- 可逆符号 H+ + CO3 2-
2.能说明醋酸是弱电解质的事实是?（C）
A醋酸溶液的导电性比盐酸弱
B醋酸溶液与碳酸钙反应,缓慢放出二氧化碳
C.0.1mol / L的醋酸溶液中,氢离子的浓度约为0.001mol / L
D醋酸溶液用水稀释后,氢离子的溶度下降
请解释ABD为什么是错的.
3.能证明HCL是共价化合物的是（C）
A.HCL易溶于水
B.HCL水溶液能导电
C.HCL不导电
D.HCL不易分解
请解释为什么ABD是错的.
4.5.25℃是,水的电离达到平衡：H2O 可逆符号 H+ + OH- △H＞0 ,下列叙述正确的是（B）
A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c（OH-）降低
B.向水中加入少量固体硫酸氢铵,c（H+）增大,Kw不变
C.向水中加入少量固体NaCL,平衡逆向移动,c（H+）降低
D.将水加热,Kw增大,PH不变
请解释为什么ACD是错的
2.3.4题的正确选项也解释下。

1 强电解质的定义是在融融或者水溶液的情况全部电离成离子的物质碳酸氢钠满足这一条件
2 弱电解质只有部分电离醋酸在水溶液中部分电离所以氢离子的浓度才会小于0.1mol/L
3 氯化氢指的是气体如果说的盐酸才是水溶液氯化氢只有在水溶液中才会电离成离子熔融状态以及气态都不会电离没有带电粒子也就不会导电这就是共价键与离子键的区别
4 首先Kw只与温度有关温度不变Kw值也保持不变硫酸氢铵是强电解质在溶液中会电离成硫酸氢根和铵根铵根又可以和氢氧根反应生成氨水导致谁的电离平衡向右移动所以氢离子的浓度就会增大
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为什么碳酸氢钠电离方程式是 NaHCO3=Na++HCO3- =Na++H++CO32- 而不是 NaHCO3=Na++ 碳酸氢钠的电离方程式NaHCO3=Na^++ HCO3^- 为什么不是NaHCO3=Na^+ H^++CO3^2- 碳酸氢钠的电离方程式NaHCO3=Na^++ HCO3^- NaHCO3+Na=? 为什么NaHCO3不与CaCO3 BaCl2反应 0.1mol/L的NaHCO3溶液中：C（Na+）=C(HCO3-)+C(H2CO3)+2C(CO3² -)是电荷守恒NaHCO3：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2(CO32-)+c(OH-)>>>>>>CO32-的弱酸酸式盐电离方程式：第一步NaHCO3= NA﹢ + HCO3﹣ 第二步 HCO3﹣ 可逆 H﹢ + CO3 2- nahco3是弱电解质还是强电解质?ca(hco3)呢?如果是强电解质为什么说碳酸是弱电解质呢?多元弱酸酸式盐是指什么已知：CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2,Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3.向某CaCl2和Na NaHCO3 溶液中 C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-) 这个式子叫电荷守恒 NaHCO3是沉淀吗NH4HCO3+NACL=NAHCO3+NH4CL NaHCO3+?=NaOH+?(沉淀)